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用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,会引起实验误差的是(  )
A、取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸
B、用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定
C、往盛有20.00mL NaOH溶液的锥形瓶中,滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定
D、用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入一定体积的NaOH溶液
考点:中和滴定
专题:实验评价题
分析:根据c(待测)=
c(标准)×V(标准)
V(待测)
分析不当操作对相关物理量的影响,以此判断浓度的误差.
解答: 解:A.取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸,标准液浓度不变,标准溶液盐酸的体积不变,对实验结果无影响,故A错误;
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定,待测液的物质的量不变,标准溶液盐酸的体积不变,对实验结果无影响,故B错误;
C.在NaOH溶液中酚酞为红色,滴定终点时为无色,所以往盛有20.00mL NaOH溶液的锥形瓶中,滴入几滴酚酞指示剂后可以进行滴定,故C错误;
D.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入一定体积的NaOH溶液,待测液的物质的量偏大,标准溶液盐酸的体积偏大,所测结果偏大,故D正确.
故选D.
点评:本题主要考查酸碱滴定实验的基本操作,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,难度不大,学生应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

相同分子数的SO2和CO2中,相等的是(  )
A、原子总数
B、电子个数
C、物质质量
D、氧元素的质量分数

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列变化过程中,不涉及化学变化的是(  )
A、氯化钠的熔化
B、碳的燃烧
C、氨气溶于水
D、水的通电分解

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科目:高中化学 来源: 题型:

阿司匹林(乙酰水杨酸,)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药.乙酰水 S杨酸受热易分解,分解温度为128~135℃.某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备基本操作流程如下:

主要试剂和产品的物理常数
名称相对分子质量熔点或沸点(℃)
水杨酸138158(熔点)微溶
醋酸酐102139.4(沸点)反应
乙酰水杨酸180135(熔点)微溶
请根据以上信息回答下列问题:
(1)①合成阿斯匹林时,最合适的加热方式是
 

②抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤,则洗涤的具体操作是
 

(2)提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止,再抽滤,则加饱和NaHCO3溶液的目的是
 
.另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法.方法如图1:

(3)改进的提纯方法中加热回流的装置如图2所示,
①使用温度计的目的是
 
.冷凝水的流进方向是
 
.(填“b”或“c”).
②重结晶提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因
 

(4)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是
 

(5)该学习小组在实验中原料用量:2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐(ρ=1.08g/cm3),最终称得产品m=2.2g,则所得乙酰水杨酸的产率为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

PH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的3倍则稀释后溶液的PH可能为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知钡的某种同位素是 12056Ba,由学过的知识无法推断出的信息是(  )
A、钡原子的核外电子排布
B、钡元素在周期表中的位置
C、钡原子的核电荷数
D、钡元素的相对原子质量

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科目:高中化学 来源: 题型:

有MgSO4、AlCl3的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示,则溶液中Cl-与SO42-的物质的量浓度之比为(  )
A、1:1B、2:3
C、3:1D、6:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义.
(1)T业上用黄铁矿(FeS2)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+11O2
 高温 
.
 
8SO2+Fe2O3,该反应中被氧化的元素是
 
(填元素符号).当该反应转移2.75mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为
 
L.
(2)实验室中用如图1装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(已知SO3.熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响).

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是
 

②当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是
 

③实验结束后,若装置D增加的质量为mg,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是
 
(用含字母的代数式表示,不用化简).
(3)某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究SO2的性质,设计如图2实验装置.B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则B中所盛试剂为
 
;C中反应的离子方程式为
 
;D中的实验现象为
 
;E装置的作用是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求填空
(1)将下列硅酸盐改写成氧化物的形式
①镁橄榄石(Mg2SiO4
 

②高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]
 

(2)许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写成氧化物的形式
HNO3
 
     HCOOH:
 
     KAl(SO42?12H2O:
 

通过以上改写可知HNO3的酸酐为
 
,HCOOH在浓硫酸的作用下可制
 
气体(浓硫酸可以将某些物质中的H2O按2:1的比例脱出)
(3)已知在一定条件下,Fe在Cl2中燃烧可以生成FeCl8,可以视为FeCl2?2FeCl3,类似地碘与Fe在一定条件下可得到Fe3I8,它可看作:
 

注:氧化物前后系数不能出现分数,如钠长石(NaAlSi3O8)写作Na2O?Al2O3?6SiO2,而不能写成
1
2
Na2O?
1
2
Al2O3?3SiO2

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