Question

　某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO₄的酸性溶液，MnO恰好完全被还原为Mn^2＋。

请回答以下问题：

(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是________。

(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

Answer 1

(1)NH　Fe^2＋　SO

(2)答：据题意：n(SO)＝＝0.01 mol

5Fe^2＋　＋　MnO＋8H^＋===5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O

　5　  　1

n(Fe^2＋)  0.001 mol

n(Fe^2＋)＝0.001 mol×5＝0.005 mol

根据离子化合物中阴、阳离子电荷守恒的原理，

n(NH)＋2n(Fe^2＋)＝2n(SO)

n(NH)＝0.01 mol

n(H₂O)＝

＝0.03 mol

该结晶水合物的化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O[或(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]