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    【题目】有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入某电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将Cu浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入C的盐溶液里，有C的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）

    A. D>C>A>B B. D>A>B>C C. B>A>D>C D. D>B>A>C

    【答案】B

    【解析】将A与B用导线连接起来浸入某电解质溶液中，B不易腐蚀，A为负极，B为正极，活动性：AB；A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，活动性：DA；Cu浸入B的盐溶液里，无明显变化说明Cu不能置换出B，Cu浸入C的盐溶液里，有C的单质析出说明Cu能置换出C，则活动性：BCuC；A、B、C、D活动性由强到弱的顺序为：DABC，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝-632 kJ·mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是

    A. 电极a为电池的负极

    B. 电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

    C. 若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能

    D. 若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H+经质子膜进入正极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的物质均能发生加成反应的是

    A. 甲烷和乙醇 B. 丙烯和丙烷 C. 乙酸和乙酸乙酯 D. 苯和乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极,乙池中盛有100mL3.00mol·L-lCuSO4溶液。请回答下列问题：

    （1）甲池为_________装置，M极是_________极。

    （2）写出甲池中加入乙醇一极的电极反应式：________________________。

    （3）N极的电极反应式为____________________________。

    （4）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气的体积为_________ L(标准状况下)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. N、O、F最高正价依次升高

    B. 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难

    C. F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低

    D. Al3＋、Na＋、O2－微粒半径依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，ΔH1=－393．5 kJ·mol-1，ΔH2=－395．4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）

    A. C（s、石墨）=C（s、金刚石）ΔH=+1．9 kJ·mol-1

    B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

    C. 金刚石的稳定性强于石墨

    D. 1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是常温下部分短周期元素，最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH值与原子序数的关系图，其中H的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是

    A. 元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大。

    B. 根据图形分析可知，K、L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强。

    C. 晶体IC2熔化时克服的化学键和晶体KC2与水反应时克服的化学键，类型相同。

    D. 元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（ ）
    A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）
    B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
    C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
    D.反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以软锰矿粉(主要含MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取高纯MnO2的流程如下:

    (1)酸浸时所发生主要反应的离子方程式为_____________。

    (2)酸浸时加入一定体积的硫酸,硫酸浓度不能过小或过大。当硫酸浓度偏小时,酸浸时会有红褐色渣出现,原因是_______。硫酸浓度不能过大的原因是_____________。

    (3)过滤Ⅱ所得滤渣为MnCO3,滤液中溶质的主要成分是_____。

    (4)焙烧MnCO3的装置如下图所示:

    ①焙烧时所发生反应的化学方程式为__________。

    ②焙烧一定时间后需转动石英管,目的是_____。

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