不能用于判断金属失电子能力强弱的是A．同主族金属元素原子半径大小B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C．水溶液中金属间发生的置换反应D．金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

不能用于判断金属失电子能力强弱的是

A．同主族金属元素原子半径大小

B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

C．水溶液中金属间发生的置换反应

D．金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

试题分析：A、根据同主族金属元素原子半径大小，可以推出原子核对最外层电子的吸引能力强弱，进而可知失电子能力强弱，正确；B、1 mol金属单质在反应中失去电子的多少与金属失电子能力没有直接关系，错误；C、活泼金属可以与不活泼金属的盐溶液发生置换反应，生成不活泼金属单质，正确；D、金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属失电子能力越强。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

R、X、Y、M、Z 5种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同。下列叙述正确的是(　　)

A．Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键

B．对应氢化物的热稳定性：X > Y ＞M

C．单质的还原性：R＞ M＞Y＞X

D．X、Y、M、Z 4种元素组成的离子化合物受热易分解

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

化合物A(H₃BNH₃)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=(NH?₃通过如下反应制得：3CH₄＋2?HB=NH)₃＋6H₂O=3CO₂＋6H₃BNH₃。对合成A反应方程式的讨论中不正确的是(　　)

A．反应前后碳原子的杂化类型不变

B．键角的大小关系：CO₂>CH₄>H₂O

C．第一电离能大小关系：N>O>C>B>H

D．生成物H₃BNH₃中存在配位键

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是( )

A．该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼

B．该元素的单质常温下不与浓硫酸反应

C．该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气中的成分反应

D．该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm Y: 154pm Z：125pm W: 117pm，X Y W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是

				X
Y			W

A、元素Z处于周期表的阴影位置
B、非金属性：X＞W
C、X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物
D、Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与主族序数相等；Z的单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。
请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置是________；X的氢化物的电子式是________。
(2)X的氢化物的水溶液与W的氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，用离子方程式表示其原因：____________________。
(3)Z和W比较，非金属性较弱的是________(填元素符号)，下列可以验证这一结论的是________(填序号)。
a．元素在地壳中的含量
b．氧化物对应水化物的酸性
c．断开氢化物中1 mol H—Z或H—W键所需的能量
d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性
(4)含Y的两种盐溶液混合产生白色沉淀，写出反应的离子方程式：______________________________________________________。
(5)X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为________(用化学式表示，下同)；Z、W的简单气态氢化物的还原性强弱顺序为________；X、Z、W的最简单氢化物中，沸点最高的是________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是（　　）。

A．Y的简单阴离子半径小于Z的简单阳离子半径

B．Y与X形成的化合物沸点高于W与X形成的化合物的沸点

C．X2Y2加入酸性高锰酸钾溶液中，X2Y2作氧化剂

D．W元素的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )

A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物
B.AD₂的电子式为

C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键
D.B₂的结构式为N≡N

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是
A．原子半径由小到大的顺序：r(C)＜r(D)＜r(E)
B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D
C．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强
D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同

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