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    7．同温同压下，有两瓶体积相等的CO和CO2，这两种气体中所含的分子数目之比为1：1，所含的O原子数目之比为1：2，所含的原子总数目之比为2：3，所含的电子数目之比为7：11，质量比为7：11．

    分析 同温同压下，体积相等的气体具有相同的物质的量，根据N=nNA计算出两种气体中所含的分子数目、O原子、原子总数、电子数之比；根据m=nM计算出二者的质量之比．

    解答 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，两瓶体积相等的CO和CO2的物质的量相等，这两种气体中所含的分子数目之比=物质的量之比=1：1，含有O原子数目之比=（1×1）：（1×2）=1：2，含有原子总数之比=（1×2）：（1×3）=2：3，含有电子数之比=（1×14）：（1×22）=7：11；物质的量相等时二者质量之比=摩尔质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，
    故答案为：1：1；1：2； 2：3；7：11；7：11．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的关系即可解答，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
    ①氧化剂是H3AsO3    ②还原性：Cl-＞As     ③M为OH-     ④SnCl62-是氧化产物
    ⑤每生成7.5g As（As的相对原子质量为75），还原剂失去的电子为0.3mol．
    A．①④⑤B．①③⑤C．①②③D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应类型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥还原，可能在有机物分子中引入羟基的是（　　）
    A．①②③⑥B．②④⑤⑥C．②④⑥D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（　　）
    A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．在加热和催化剂作用下，最多能和5mol H2反应
    C．能使溴水褪色
    D．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．常温下，将一定浓度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸溶液中，反应过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示：
    （1）由图可知，硫酸的物质的量浓度为多少？
    （2）计算NaOH溶液的物质的量浓度：
    （3）计算加入10mLNaOH溶液时，溶液的pH（已知1g2=0.3，混合后溶液的体积按混合前两种溶液的体积之和计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于电解质的判断中，正确的观点是（　　）
    A．在熔融状态下能导电的物质
    B．在熔融或溶解状态下能导电的物质
    C．在溶解或熔融状态下能导电的化合物
    D．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是（　　）
    A．加催化剂同时升高温度B．升高温度同时充入N2
    C．加催化剂同时增大压强D．降低温度同时减小压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．增强环保意识．爱护环境是每个公民的职责．利用碳的氧化物合成甲醇等资源化利用对环境保护具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）溶于海水的CO2有4种存在形式．其中HCO3-占95%，除上述两种形式外，碳的存在形式还有H2CO3、CO32- （填微粒符号）；利用图1装置进行的实验中，a室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+或4OH--4e-=2H2O+O2↑．

    （2）下列为合成甲醇的有关化学方程式
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
    ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）
    ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    某温度下，上述三个反应的平衡常数数值分别为2.5，2.0和K3，则K3值为5.0．
    （3）一定条件下，甲醇可同时发生：
    A．2CH3OH（g）═CH3OCH3+H2O（g）
    B．2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）．
    上述反应过程中能量变化如图2所示：
    ①写出反应速率较大的序号并说明原因A；该反应的活化能较小，在相同条件下反应速率较大．
    ②若在容器中加入催化剂，则E2-E1将不变〔填“变大”、“不变”或“变小”〕．
    （4）一定温度时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ/mol，测得达平衡时的有关数据如下表：
    容器甲乙丙
    起始反应物投入量2molH2（g）
    1molCO（g）    		1mol
    CH3OH（g）    		2mol
    CH3OH（g）
    平衡c（CH3OH）/mol/•L-1c1c2c3
    反应的能量变化/KJQ1Q2Q3
    ①表中数据存在的关系为：|Q1|+|Q2|=90（填＞、=或＜，下同）．2c2＜c3．
    ②在温度不变、恒容条件下，该反应的平衡常数数值Kp=4.80×10-2，若甲容器中反应达平衡状态时，p（CH3OH）=24.0kPa，则平衡时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为61.5% （Kp是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．F-的原子结构示意图：B．乙烯的结构简式：CH2CH2
    C．葡萄糖的分子式：C6H12O6D．二氧化碳的电子式：

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