Question

关于下列装置说法不正确的是（　　）

• A、装置①中滴入2滴黄色K₃[Fe（CN）₆]溶液，溶液中可能出现蓝色沉淀
• B、装置②盐桥中的阳离子移向ZnSO₄溶液
• C、装置③中反应的离子方程式为：Cu+2H⁺ 

  电解  .

  Cu²⁺+H₂↑
• D、用装置④精炼铜时，d电极为粗铜

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A．形成原电池反应，为铁的吸氧腐蚀装置；
B．锌为负极，铜为正极，阳离子向正极移动；
C．为电解装置，阳极铜被氧化，阴极生成氢气；
D．精炼铜时，粗铜为阳极．

解答： 解：A．形成原电池反应，铁为负极，被氧化生成亚铁离子，滴入2滴黄色K₃[Fe（CN）₆]溶液，溶液中出现蓝色沉淀，故A正确；
B．锌为负极，铜为正极，阳离子向正极移动，即移向硫酸铜溶液，故B错误；
C．为电解装置，阳极铜被氧化，阴极生成氢气，总反应式为Cu+2H⁺

电解  .

Cu²⁺+H₂↑，故C正确；
D．精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，可在阴极得到纯净的铜，故D正确．
故选B．

点评：本题考查较为综合，涉及原电池和电解池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，难度不大．