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    【题目】下列措施，一定不能加快化学反应速率的是

    A.增大压强B.升高温度C.加催化剂D.增大固体质量

    【答案】D

    【解析】

    增大固体质量，并不能改变固体的浓度，则对反应而言，相当于没有改变任何条件，则D满足题意；

    答案选D。

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    【题目】25 ℃时， 下列溶液中微粒浓度关系正确的是

    A. 氨水稀释 10 倍后， 其 c(OH－)等于原来的

    B. pH=5 的 H2C2O4 溶液中： c(H＋)=c(HC2O4 -)=1×10－5mol/L

    C. pH 之和为 14 的 H2S 溶液与 NaOH 溶液混合： c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HS－ )

    D. (NH4)2SO4和 NaOH 混合所得的中性溶液中(不考虑 NH3)： c(Na＋)=c(NH3 ·H2O)

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    【题目】下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是 (　　)

    A.反应物的转化率改变B.正、逆反应速率改变

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    【题目】下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是 （ ）

    A. 原子半径最小 B. 原子序数为9

    C. 第一电离能最大 D. 电负性最大

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    【题目】下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（ ）
    A.KI→I2
    B.FeCl2→FeCl3
    C.CuO→Cu
    D.CO2→Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁。某化学兴趣小组对绿矾的某一性质进行探究。回答下列问题:

    （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，再向试管中通入氯气，溶液逐渐变红。由此可知硫酸亚铁的一些性质为:_________；此过程中涉及的反应离子方程式为_______________。

    （2）为探究硫酸亚铁的分解产物，无水硫酸亚铁固体置于装置A中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管A中残留固体为红色粉末。

    ①C、D、E中的溶液依次为_______(填标号)。C、D中有气泡冒出，C、D中还可观察到的现象分别为________、________。

    a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4

    ②写出装置A中反应的化学方程式_____________。

    ③装置E的作用_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是

    A. X、Z烧杯中分散质相同

    B. 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

    C. Y中反应的离子方程式为:3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+

    D. Z中的分散系能产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】党的十九大报告提出“加快生态文明体制改革，建设美丽中国”，发展清洁能源对建设美丽中国具有重要意义。氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。

    （1）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图1所示：

    ①反应Ⅰ的离子方程式是______________________________________________；反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离，该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层：含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。经离子浓度检测，H2SO4溶液层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因是 _______________________ 。

    ②反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+ 2H2O（g）△H = +550kJmo1-1，它由两步反应组成：ⅰ．H2SO4（l）=SO3（g）+ H2O（g）△H = +177kJmo1-1，ⅱ．SO3（g）分解，写出SO3（g）分解的热化学方程式 ______________________________。

    （2）工业上利用反应C（s）+2H2O（g） CO2（g）+2H2（g） △H＞0 也可制备氢气。一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，其相关数据如表所示：

    容器

    容积/L

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    C（s）

    H2O（g）

    H2（g）

    甲

    2

    T1

    2

    4

    3.2

    乙

    1

    T2

    1

    2

    1.2

    ①T1℃时，该反应的平衡常数K= ______ ；T1 ______ T2（填“＞”、“=”或“＜”）；

    ②若乙容器中达到平衡所需时间为3min，则当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度 ______（填选项字母）。

    A．=1.4mol/L B．＜1.4mol/L C．＞1.4mol/L

    （3）工业上还可采用电化学法利用H2S废气制取氢气，该法制氢过程的示意图如图所示，

    ①反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________________；

    ②反应池中发生反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图1表示同温度下，pH = 1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

    B. 图2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线

    C. 图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

    D. 据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

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