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    3．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓缓地反应生成N2和CO2，化学方程式为：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$N2+2CO2，对此反应，下列叙述错误的是（　　）
    A．使用正催化剂能加大反应速率
    B．改变反应物的压强对反应速率产生影响
    C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大
    D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

    分析 A．催化剂可改变反应速率；
    B．该反应有气体参加；
    C．降低温度，反应速率减小；
    D．温度、浓度、压强、催化剂均可改变反应速率．

    解答 解：A．催化剂可改变反应速率，则用正催化剂能加大反应速率，故A正确；
    B．该反应有气体参加，则改变反应物的压强对反应速率产生影响，故B正确；
    C．降低温度，反应速率减小，则冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大，故C正确；
    D．温度、浓度、压强、催化剂均可改变反应速率，反应速率受外界条件的影响，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用醋除水垢的原理CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．氯碱工业中电解饱和食盐水2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    C．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    D．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2  IO3-+I-+6H+═I2+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）
    A．（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
    C．氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
    D．NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．可以通过电解熔融AlCl3来冶炼铝
    B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
    C．非极性键不只存在于双原子单质分子中
    D．分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g （25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）．
    （1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为11.80g；
    （2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物
    ①则25℃时KCl的溶解度为35g/100g水；
    ②原混合物中KClO3的质量为12.25g；
    （3）MnO2是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．如下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备和加热装置已略）．

    ①制备氯气选用的药品为MnO2和浓盐酸，相应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ②装置B的作用是除杂和安全瓶．实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升．
    ③装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c（选“a”“b”或“c”）．
    abc
    Ⅰ干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    ④设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象不能（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是过量的Cl2也可将I-氧化为I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知钒的化合物在水溶液中存在多种离子形式：V2+（紫色）、V3+（绿色）、VO2+（蓝色）、VO2+（淡黄色）、VO43-（无色）、V5O143-（红棕色）等．
    （1）如果向酸性的VSO4溶液中滴加高锰酸钾溶液，溶液出现的颜色变化是紫色→绿色Ⅰ→蓝色→绿色Ⅱ→黄色．
    ①第一次出现绿色发生反应的离子方程式是5V2++MnO4-+8H+=5V3++Mn2++4H2O
    ②第二次出现绿色时溶液中的主要阳离子是VO2+、VO2+、Mn2+、H+
    （2）向酸性淡黄色的（VO2）2SO4溶液中加入NaOH溶液调节pH，溶液会出现一定的颜色变化，最终变为无色．若向所得溶液中加入硫酸，则现象恰好相反．由给出的钒所形成的离子的信息可知，在调节PH过程中会出现红棕 色，用离子方程式表示过程中出现该颜色的特征：5VO2++8OH-?V5O143-+4H2O、V5O143-+12OH-?5VO43-+6H2O
    （3）VO2+加入氨水中可以得到NH4VO3．
    ①室温下，NH4VO3在水中的Ksp曲线如图1所示，则Ksp（NH4VO3）=3×10-8

    ②热重分析可探究化学变化的历程，某研究小组取234g NH4VO3进行探究，焙烧过程中减少的质量随温度变化的曲线如图2所示，则B是HVO3 （填化学式，后同），C是V2O5
    （4）钒液流电池具有广泛的应用领域和市场前景．如图3所示为电池充电时的部分工作原理，电池放电时负极是Y （填“X”或“Y”），电池充电时阳极的电极反应式是VO2++H2O-e-=VO2++2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．点①时：c（CN-）＞c（Na+）＞c（HCN）＞c（OH-）
    B．点③时：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）
    C．点④时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有一种新合成的高度对称的有机物A．已知10.4g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重7.2g和35.2g，经检验剩余气体为O2．
    （1）A的实验式为CH
    （2）称取10.4g A，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的52倍．则A的分子式是C8H8
    （3）A分子的红外光谱显示无不饱和键；A分子的核磁共振氢谱如图，则A的键线式是 
    （4）同时满足三个条件：①A的同分异构体②芳香族化合物③只有一个侧链的有机物的结构简式，其核磁共振氢谱有5个吸收峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应微蓝色透明液体为胶体
    B将FeSO4高温强热，得红色固体，产生的气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO4和BaSO3
    C取将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯
    D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀Y中一定含有SO42-
    A．A、B．BC．CD．D

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