Question

6．某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na₂O₂）固体的成分进行探究．
【查阅资料】
（1）Na₂O₂化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液能发生复分解反应．
【猜想】
Ⅰ：固体为Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃的混合物
Ⅱ：固体为NaOH和Na₂CO₃的混合物
Ⅲ：固体为NaOH
Ⅳ：固体为Na₂CO₃
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡， 直至完全溶解．	无气泡产生	猜想Ⅰ不成立
②取少量①中的溶液于试管中， 滴加CaCl2溶液．	产生白色沉淀	证明有Na2CO3存在
③ 取少量①中的溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液使沉淀完全，静置后，向上层清液中滴加酚酞试液．	酚酞试液变红	证明有NaOH存在
综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的．

【反思评价】固体Na₂O₂应密封保存．

Answer 1

分析 根据物质的检验方法进行分析，要证明过氧化钠的存在，可以加水与之反应观察有无气体放出，要证明碳酸钠的存在，可以加入含可溶性钙、钡化合物的观察有无沉淀生成的方法，要证明氢氧化钠的存在，可以加入指示剂酚酞观察溶液是否变红的方法．
【实验探究】
如果固体中含有过氧化钠，溶于水时会产生气泡；
碳酸钠能和硝酸钡反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠；
取少量①中的溶液于试管中，加入过量CaCl₂溶液使沉淀完全，静置后，向上层清液中滴加酚酞试液．
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
分析上述现象判断固体中所含成分；
【反思评价】
暴露在空气中容易变质的物质应该密封保存．

解答 解：①取固体加水是要证明过氧化钠的存在，猜想Ⅰ不成立，说明固体中无过氧化钠，因此加水将会无气体产生，②加入过量的硝酸钡溶液证明有碳酸钠存在，则硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，会出现有白色沉淀产生的现象，③通过②能将固体中的碳酸钠全部反应掉，则加入酚酞试液变红能证明氢氧化钠的存在，通过分析过氧化钠（Na₂O₂）应该密闭保存．
【实验探究】
①如果猜想Ⅰ成立，溶于水后，其中的过氧化钠能和水反应生成氧气，能够观察到有气泡产生，如果不产生气泡，说明固体中一定不含有过氧化钠，即猜想Ⅰ不成立，
故填猜想Ⅰ不成立；
②如果固体中含有碳酸钠，则取少量①的溶液于试管中，滴加过量的Ba（NO₃）₂溶液时，会产生白色沉淀--碳酸钡，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂═BaCO₃↓+2NaNO₃，
故填：产生白色沉淀；
③取少量①中的溶液于试管中，加入过量CaCl₂溶液使沉淀完全，静置后，向上层清液中滴加酚酞试液，如果固体中含有氢氧化钠，则取少量②的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液时，酚酞试液变红色，
依据上述实验现象判断含有氢氧化钠和碳酸钠，无过氧化钠，假设Ⅱ正确；
故答案为：

	实验现象	实验结论
		猜想Ⅰ不成立
	产生白色沉淀
③ 取少量①中的溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液使沉淀完全，静置后，向上层清液中滴加酚酞试液．	酚酞试液变红
Ⅱ

【反思评价】
过氧化钠暴露在空气中容易变质，应该密封保存，故答案为：密封．

点评 本题属于物质的鉴别题，主要考查读题能力，解题关键是根据查阅资料提供的信息及常见物质的性质并结合实验步骤和现象完成实验的探究，合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础，题目难度中等．