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    6．下列有关硅和硅的化合物的叙述中正确的是（　　）
    A．二氧化硅是良好的半导体材料，可用于制造集成电路、晶体管器件和硅芯片等
    B．硅的化学性质很稳定，常温下与酸、碱、盐等难以反应
    C．硅酸俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
    D．向含有少量酚酞的硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，可以看到溶液红色逐渐消失

    分析 A．二氧化硅为绝缘体；
    B．硅常温下能够与氢氟酸反应；
    C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃；
    D．硅酸钠能够与盐酸反应生成硅酸沉淀．

    解答 解：A．二氧化硅为绝缘体，不导电，晶体硅是良好的半导体材料，故A错误；
    B．硅常温下能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故B错误；
    C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料，故C错误；
    D．硅酸钠能够与盐酸反应生成硅酸沉淀，硅酸根离子浓度降低，水解产生氢氧根离子浓度降低，碱性减弱，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质的性质及用途，熟悉硅及其化合物知识是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．过氧化钠几乎与所有的常见非金属氧化物反应，如：
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2   Na2O2+CO=Na2CO3
    （1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2．
    （2）通过比较可知，当非金属元素处于最高价态时，其氧化物与过氧化钠反应有氧气生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2?CH3OH+H2O．请回答下列问题：
    （1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图所示：

    写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（1）+H2O（1）△H=-50kJ/mol
    该反应的△S＜0（填“＞”或“＜”或“=”），在低温情况下有利于该反应自发进行．
    （2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应AD（选填编号）．
    A．一定向正反应方向移动
    B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    C．一定向逆反应方向移动
    D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    （3）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内氢气的质量减少了4.8克，在这段时间内CO2的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆由短周期元素组成，有如图的转化关系．
    （1）若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为CO
    ①B、D、F皆为非金属单质，且D为气体，则A的电子式为
    ②B与C反应生成E和F的化学方程式为2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO
    （2）若B是由两种短周期元素组成的离子化合物，A、C为氧化物，E为气体单质，D、F是均有三种元素组成的离子化合物，D的水溶液为一种常见的强碱，则：B和C反应生成E和F的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，列举该反应的一种用途供氧剂，D物质的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．升高温度，气体摩尔体积（　　）
    A．随气体分子数目变化B．随气体分子间距变化
    C．一定增大D．一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将50mL 物质的量浓度为12mol/L的盐酸（密度为1.19g/cm3）稀释成6mol/L的盐酸（密度为1.10g/cm3），需加水（密度为4℃时的测量值）的体积为（　　）
    A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．“的确良”以其挺刮滑爽，颜色艳，不褪色等优点，成为20世纪80年代初，人们穿着的一种时尚面料．它和许多化纤一样，都是PX的下游产品，可以通过如下的合成线路合成．（部分反应产物及条件略）其中A、B、C、D分别是最简单的烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃，且酸性化合物H的核磁共振氢谱中，只有两个峰，其面积比为1：2，0.1molF与足量的钠反应可以放出2.24L标况下的H2，回答下列问题：
    （1）将常温下的4g A在氧气中完全燃烧，可以放出222.5kJ的热，写出表示A的燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．
    （2）反应E→F的条件是氢氧化钠水溶液、加热，反应类型是：取代反应，按系统命名，化合物E的名称是1，2-二溴乙烷．
    （3）化合物F还可以在铜或者银催化作用下氧化成I，写出I与足量的银氨溶液反应的化学方程式：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOC-COONH4+4Ag+6NH3+2H2O
    （4）写出由化合物H和F合成链状的高分子化合物“的确良”的化学反应方程式：n+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+（2n-1）H2O 其反应类型是：缩聚反应．
    （5）化合物H有多种同分异构体，写出任意两个符合下列要求的H的同分异构体的结构简式：①不能与FeCl3发生显色反应，②能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2 ③能发生银镜反应．、（其中两种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．实验中需用0.20 mol•L-1的NaOH溶液950mL，配制时应称取NaOH的质量8.0g
    B．升高NH4Cl溶液温度，其水的离子积常数和pH均增大
    C．水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键
    D．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol•L-1的稀盐酸，溶液的pH会变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，并指出氯气在反应中表现出什么性质．
    （1）氢气在氯气中燃烧．
    （2）氯气与石灰乳反应．
    （3）铁在氯气中燃烧．
    （4）适量的氯气与碘化钠溶液反应．

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