地球上99%的溴元素存在于海洋中.资料显示海水中溴含量约为66mg?L-1．从海水中提取溴的工业流程如下:(1)写出海水淡化的一种方法: ．(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2.利用到溴的性质是．(3)以上步骤I中已获得游离态的溴.步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴.其目的是．(4)上述流程中吹出的溴蒸气.也可以用二氧化硫水溶液吸收.再用氯气氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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地球上99%的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mg?L^-1．从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）写出海水淡化的一种方法：

．
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用到溴的性质是

．
（3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是

．
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：

．
（5）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是

．
a．乙酸 b．四氯化碳 c．裂化汽油 d．苯
（6）假设提取过程中溴没有损失，计算1m³海水按上述流程进行实验时，步骤中Ⅱ约需消耗1mol?L^-1Na₂CO₃溶液

L．

考点：海水资源及其综合利用,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：卤族元素

分析：流程分析可知海水通过一定方法淡化得到淡水和卤水，卤水加入氧化剂氧化溴离子为单质溴，通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用的是溴单质的易挥发性，再利用酸溶液中溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴单质；
（1）依据海水得到淡水的方法分析回答；
（2）溴单质具有易挥发性；
（3）过程中得到溴单质，通过热空气吹出后用纯碱吸收得到溴酸根和溴离子，在酸溶液中重新得到溴单质；
（4）溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢；
（5）依据萃取的原则是萃取剂不溶于水，在水溶液中分层；6
（6）海水中溴含量约为66mg?L^-1，1m³海水中含有溴离子1000L×66mg/L=66000mg=66g，结合反应过程中的化学方程式定量关系计算；

解答： 解：（1）除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程叫海水淡化，亦称海水脱盐．海水淡化的方法，基本上分为两大类：从海水中取淡水，有蒸留法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，除去海水中的盐分，有电渗拆法、离子交换法和压渗法；
故答案为：蒸馏方法或电渗析方法或离子交换法；
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用到溴的性质是易挥发；
故答案为：挥发性；
（3）步骤I中溴单质的浓度低，若直接蒸馏，生产成本高；经步骤Ⅱ、Ⅲ，实际上是将溴水浓缩，使溴元素的富集；
故答案为：溴元素的富集；
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：
Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
（5）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列不可用作溴的萃取剂的是和水溶液互溶的试剂；
a．乙酸乙溶于水，不能做萃取剂，故a错误；
b．四氯化碳不溶于水，可以萃取溴单质，故b正确；
c．酒精极易溶于水，不能分层，不能做萃取剂，故c错误；
d．苯是不溶于水比水轻的试剂，可以做萃取溴单质的萃取剂，故d正确；
故答案为：bd；
（6）海水中溴含量约为66mg?L^-1，1m³海水中含有溴离子1000L×66mg/L=66000mg=66g，溴元素物质的量=

66g

80g/mol

=0.825mol，步骤Ⅱ反应为3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑，
计算得到需要碳酸钠物质的量=0.825mol×

=0.4125mol，需消耗1mol?L^-1Na₂CO₃溶液体积0.4125L；
故答案为：0.4125L；

点评：本题考查了海水资源的利用分析判断，主要是流程操作的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

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