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    7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NA
    B．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023
    C．常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA
    D．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA

    分析 A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    B、求出混合气体的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来分析；
    C、Na2S固体和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个钠离子和1阴离子构成；
    D、求出氧气的物质的量，然后根据过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气时，氧元素的价态是由-1价变为0价．

    解答 解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于NA个，故A错误；
    B、标况下22.4L氯气和HCl的混合气体的物质的量为1mol，故分子个数N=nNA=1mol×NA/mol=NA个，故B错误；
    C、Na2S固体和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均由2个钠离子和1阴离子构成，故0.1mol混合物中含0.1NA个阴离子，故C正确；
    D、标况下2.24L氧气的物质的量为0.1mol，而过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气时，氧元素的价态是由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2NA个电子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
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    B．CaCO3（s）加热分解成CaO（s）和CO2（g），△S＜0
    C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，平衡向正方向移动
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    （1）写出Al3+的结构示意图，MgO的电子式．
    （2）写出加入NaOH溶液发生反应的离子方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
    （3）另取6.02gX和过量稀硫酸，在20℃下，按图2装置进行实验（夹持仪器略去）．
    ①检查该装置气密性的方法是向水准管加入一定量的水，水准管与量气管液面形成高度差，在一段时间内不变．
    ②混合药品的正确操作是将稀硫酸转移到抗酸药X中，原因是确保抗酸药X完全反应．
    ③反应完毕，收集到气体0.24L．读取气体体积时，除视线要与刻度线相平外，还应注意冷却至室温（或20℃），水准管与量气管的液面相平．（已知20℃，1个大气压下，气体摩尔体积为24.0L•mol-1．）
    （4）该抗酸药的化学式是MgCO3•5Mg（OH）2•2Al（OH）3•4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关氮气的说法正确的是（　　）
    A．氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼
    B．1 mol N2可与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3
    C．电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N2+2O2=2NO2
    D．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物

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    B．X的一种同分异构体是芳香族化合物
    C．上述反应都属于取代反应
    D．金刚烷胺的一溴代物有四种

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