精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
磷单质及其化合物在工业有广泛应用.
(1)用磷灰石[主要成分Ca5(PO43F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为:
4Ca5(PO43F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g);△H
①上述反应中,副产物矿渣可用来
 

②已知相同条件下:
4Ca3(PO42F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO42(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g);△H1
2Ca3(PO42(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g);△H2
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s);△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H,△H=
 

(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见图)之间脱去两个水分子产物,其结构式为
 
.三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂,其化学式为
 

(3)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍.
①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在酸性等条件下发生下述反应:
(a)
 
  Ni2++
 
 H2PO2-+
 
 
Ni++
 
 H2PO3-+
 

(b)6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3+3H2↑请在答题卡上写出并配平反应式(a).
②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金,从而达到化学镀镍的目的,这是一种常见的化学镀.请从以下方面比较化学镀与电镀.
方法上的不同点:
 

原理上的不同点:
 

化学镀的优点:
 
考点:用盖斯定律进行有关反应热的计算,氧化还原反应方程式的配平
专题:氧化还原反应专题,化学反应中的能量变化
分析:(1)①硅酸钙可用于制水泥;
②据已知热化学方程式,构建目标方程式即(1)中的热化学方程式,再据盖斯定律解答;
(2)一个磷酸中的羟基与另一个磷酸的氢之间可以脱水,据此来书写三聚磷酸的结构式,三聚磷酸钠(俗称“五钠”)即把三聚磷酸中的羟基氢原子均被钠原子代替的产物;
(3)①由化合价代数为零可求算化合物中元素的化合价;
②残缺离子方程式的配平,注意得失电子守恒,配平后一定要检查电荷是否守恒.否则容易出错;
③比较化学镀与电镀应该从反应环境和条件以及反应实质和产物方面去分析归纳问题.
解答: 解:(1)①硅酸钙可用于制造水泥,故答案为:水泥;
②热化学方程式4Ca5(PO43F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4可以将下列三个反应相加得到:4Ca5(PO43F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO42(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)△H1;6Ca3(PO42(s)+30C(s)=3P4(g)+18CaO(s)+30CO(g)3△H2;18SiO2(s)+18CaO(s)=18CaSiO3(s)18△H3;根据盖斯定律可得△H=△H1+3△H2+18△H3
故答案为:△H1+3△H2+18△H3
(2)一个磷酸中的羟基与另一个磷酸的H之间可以脱水.结构式则为,“五钠”即五个钠原子,所以三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10,故答案为:;Na5P3O10
(3)①(a)根据得失电子守恒:镍元素的化合价降低了2价,磷元素的化合价升高的2价,所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为:H2O+Ni2++H2PO2-+═Ni+H2PO3-+2H+,故答案为:2;1;H2O;2;1;2H+
②从方法上分析,电镀是利用电解原理通过外加直流电源,在镀件表面形成的镀层,镀层一般只有镍,而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触,在塑料镀件表面沉积镍-磷合金,这是两者的不同;从原理上分析,无论电镀还是化学镀均有电子的转移,均是利用了氧化还原反应,这是两者的相同点,
故答案为:化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应化学镀无需通电,而电镀需要通电;电镀通过外加电流,在镀件外形成镀层;
化学镀是利用化学腐蚀反应;电镀是利用电解池,外加电流进行氧化还原反应;
装置简便,节约能源,操作简便化学镀对镀件的导电性无特殊要求.
点评:本题考查了热化学方程式含义及反应热的计算、离子方程式的配平、电化学等方面的知识,综合性较强,难度较大,掌握物质的性质和化学反应原理是关键.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是(  )
A、无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B、白色硫酸铜粉末在空气中变成蓝色
C、鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色
D、普通玻璃导管口点燃纯净氢气时,火焰呈黄色

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是 (  )
A、用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
B、物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的
C、对于Al(OH)3(s)?Al(OH)3(aq)?Al3++3OH-,前者为溶解平衡,后者为电离平衡
D、除溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3
E、沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化.将O3持续通入NaI酸性溶液溶液中进行模拟研究.
(1)O3将I-氧化成I2的过程可发生如下反应:
①I-(aq)+O3(g)═IO-(aq)+O2(g)△H1
②IO-(aq)+H+(aq)?HOI(aq)△H2
③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)?I2(aq)+H2O(l)△H3
④O3(g)+2I-(aq)+2H+(aq)═I2(aq)+O2(g)+H2O(l)△H4
则△H3与△H1、△H2、△H4之间的关系是:△H3=
 

(2)在溶液中存在化学平衡:I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq)其平衡常数表达式为
 
.在反应的整个过程中I3ˉ物质的量浓度变化情况是
 

(3)为探究温度对I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq)△H5反应的影响.在某温度T1下,将一定量的0.2mol?L-1 NaI酸性溶液置于密闭容器中,并充入一定量的O3(g)(O3气体不足,不考虑生成物O2与I-反应),在t时刻,测得容器中I2(g)的浓度.然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其它初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得I2(g)浓度,得到趋势图(见图一).则:

①若在T3时,容器中无O3,T4~T5温度区间容器内I2(g)浓度呈现如图一所示的变化趋势,则△H5
 
0(填>、=或<);该条件下在温度为T4时,溶液中Iˉ浓度随时间变化的趋势曲线如图二所示.在t2时,将该反应体系温度上升到T5,并维持该温度.请在图2中画出t2时刻后溶液中I-浓度变化总趋势曲线.
②若在T3时,容器中还有O3,则T1~T2温度区间容器内I2(g)浓度呈现如图一所示的变化趋势,其可能的原因是
 
.(任写一点)
(4)利用反应④和图2的信息,计算0-t1时间段内用I2(aq)表示的化学反应速率
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

某校化学兴趣小组的同学用如图装置进行实验,已知分液漏斗、小试管中均盛有水.请回答下列问题:
(1)检验该装置气密性的方法是
 

(2)该小组的同学用铜箔包好一小块金属钠,并将铜箔扎透很多小眼,置于锥形瓶中.打开分液漏斗的活塞滴水,观察到的现象是
 
,该过程涉及的反应为
 
(用化学方程式表示); 如果验证生成的气体,常用的方法是
 

(3)重新安装好该套装置后,该小组的同学又将适量过氧化钠粉末置于锥形瓶中.打开分液漏斗的活塞滴加少量的水,观察到的现象是
 
;该过程涉及的反应为(用化学方程式表示)
 
如果验证生成的气体,常用的方法是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、25℃时,MgCO3饱和溶液中c(Mg2+)=2.6×10-3mol?L-1,CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5mol?L-1,向浓度均为0.1 mol?L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液,首先生成 CaCO3沉淀
B、0.1 mol/LNa2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-
C、pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7
D、已知Fe3++2 I-=Fe2++I2,则浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中,分别通入少量氯气后都首先发生置换反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积
B、溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积
C、可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向
D、所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知:①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)
 高温 
.
 
CO(g)+H2(g);②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:
C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ?mol-1
CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g);△H=-283.0kJ?mol-1
H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g);△H=-242.0kJ?mol-1
请回答:(1)根据以上信息,写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式:
 

(2)比较反应热数据可知,1mol CO(g)和1mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量多.甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”;乙同学根据盖斯定律做出如图所示的循环图,并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”.
请分析:甲、乙两同学观点正确的是
 
(填“甲”或“乙”);判断的理由是
 

(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度,分别将足量BaSO4放入:①5mL水 ②20mL 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液 ③40mL 0.2mol?L-1的Ba(OH)2溶液 ④40mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中,溶解至饱和.以上各溶液中,c(Ba2+)的大小顺序正确的是(  )
A、③>①>④>②
B、③>①>②>④
C、①>④>③>②
D、①>③>④>②

查看答案和解析>>

同步练习册答案