某校化学实验兴趣小组进行实验室制取氯气.并验证氯气的某些化学性质实验.甲同学设计了如下图所示的实验装置.按要求回答问题. (1)下列方法中.可制得氯气的正确组合是 . ① MnO2和浓盐酸混合共热, ② NaCl固体和浓硫酸混合共热, ③ 次氯酸钠和稀盐酸混合, ④ K2Cr2O7和浓盐酸混合, ⑤ KClO3和浓盐酸混合, ⑥ KMnO4和浓盐酸混合. A．①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

某校化学实验兴趣小组进行实验室制取氯气，并验证氯气的某些化学性质实验，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是。

① MnO₂和浓盐酸混合共热； ② NaCl固体和浓硫酸混合共热；

③ 次氯酸钠和稀盐酸混合； ④ K₂Cr₂O₇和浓盐酸混合；

⑤ KClO₃和浓盐酸混合； ⑥ KMnO₄和浓盐酸混合。

A．①②⑥ B．②④⑥ C．①③⑥ D．①④⑤⑥

（2）制取氯气时在烧瓶中加入一定量的MnO₂，通过（填仪器名称）

向烧瓶中加入适量的浓盐酸，该反应的离子方程式：

实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，最好在A、B之间安装盛有　　　　　试剂的净化装置。

（3）①装置B中盛有试剂（填序号）a.浓硫酸 b.碱石灰 c.五氧化二磷d无水氯化钙，其作用是

②装置C中的现象是

D中下层溶液的现象是

③装置E中发生反应的离子方程式为

（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，提出在位置后（填字母）增加一个装置，该装置中应放入试剂，其作用是

（1）D

（2）分液漏斗， MnO₂+4H⁺+2Cl^-==Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，饱和食盐水

（3）c, d ：干燥或除水， C中无明显变化或干燥的有色布条不褪色，D中下层显紫色， Cl₂ +SO₃^2-+H₂O==2Cl^- +2H⁺+ SO₄^2-

（4）E ， NaOH溶液，吸收氯气防止污染空气

练习册系列答案

青苹果同步评价手册系列答案

初中英语知识集锦系列答案

小学语文词语手册吉林教育出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（1）①分别写出a、b的实验仪器名称

分液漏斗

、

圆底烧瓶

②写出A中实验室制氯气的化学方程式

MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）①装置B中盛放的试剂名称为

无水硫酸铜

，现象是

白色固体变蓝色

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是

氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性

③装置F的作用是

吸收氯气

④写出装置G中发生反应的化学方程式

AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在

与

之间（填装置字母序号），装置中应放入

湿润的淀粉KI试纸或湿润的有色布条

（填写试剂或用品名称）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含

Br₂

（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含

Fe³⁺

所致．
（3）设计实验并验证：
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl₄ c、无水酒精 d、KSCN溶液．
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1	d d	溶液变成（血）红色溶液变成（血）红色
方案2	b b	下层的四氯化碳溶液依然无色下层的四氯化碳溶液依然无色

（4）结论：氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：

2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-

．
（5）实验后的思考：
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是

Fe²⁺

（填离子符号）．
②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有

的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为

1.2mol/L

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液里黄色是含

Br₂

（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Fe³⁺＜Br₂，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

Fe³⁺

所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点．选用下列某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：a、酚酞试液 b、四氯化碳 c、无水酒精 d、硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

	选用试剂（填序号）	实验现象
方案1	b b	下层（CCl₄层）无色下层（CCl₄层）无色
方案2	d d	溶液变为血红色溶液变为血红色