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    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
    B．误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶可以解毒
    C．用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物
    D．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高

    分析 A．淀粉、纤维素为多糖，可水解生成葡萄糖；
    B．重金属盐可使蛋白质变性；
    C．毛织物含有蛋白质；
    D．温度过高，可使蛋白质变性．

    解答 解：A．淀粉、纤维素为多糖，水解的最终产物都为葡萄糖，故A正确；
    B．重金属盐可使蛋白质变性，则误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶可以解毒，故B正确；
    C．毛织物含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，故C正确；
    D．温度过高，可使蛋白质变性，温度越高，酶失去活性，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团与性质、营养物质的性质等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关物质性质或应用的说法中不正确的是（　　）
    A．自来水厂可用明矾作净水剂
    B．二氧化硅既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，所以二氧化硅是两性氧化物
    C．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用方法
    D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应中能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是（　　）
    A．加金属钠看是否有氢气放出
    B．与新制的氢氧化铜悬浊液混合后共热，观察是否有红色沉淀
    C．与醋酸和浓H2SO4共热，观察是否有果香味物质生成
    D．加入酸性KMnO4溶液，看溶液是否褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究．
    （1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是SO32-、Ag+．
    （2）调节pH，实验记录如下：
    实验pH现象
    A10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
    B6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
    C2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X
    查阅资料得知：
    ①Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液
    ②Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为：Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O．
    （3）该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为2Ag++O2+2SO32-=Ag2SO4↓+SO42-．
    该同学设计实验确认了A、B、C中的白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．另取Ag2SO4固体置于足量Na2SO3溶液中，未溶解．
    （4）将C中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
    I．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
    Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体
    Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
    ①实验I的目的是证明X不是Ag2O．
    ②根据实验现象，分析X是Ag．
    ③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O．
    （5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强．+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
    ①通入Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是SO2．
    ②白色沉淀转化为X的化学方程式是Ag2SO3+H2O$\stackrel{H+}{→}$2Ag+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制1.0mol•L-1 Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是（　　）
    A．称取碳酸钠晶体53.0g
    B．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
    C．定容时，俯视观察刻度线
    D．定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
    根据上图回答下列问题：
    （1）PCl5分解成PCl3和Cl2的分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2大于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解．
    （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=-399kJ•mol-1，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）PCl5能与水发生非氧化还原反应，充分反应最终生成两种酸，其化学方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．I．如图为相互串联的三个装置，试回答：

    （1）若利用乙池在铁片上镀银，则B是铁片（填电极材料），电极反应式是Ag++e-=Ag；应选用的电解质溶液是AgNO3溶液．
    （2）若利用乙池进行粗铜的电解精炼，则A极（填“A”或“B”）是粗铜，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为Au、Ag以单质的形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中．
    （3）丙池滴入少量酚酞试液，电解一段时间Fe（填“C”或“Fe”）极附近呈红色．
    （4）写出甲池负极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．若甲池消耗3.2gCH3OH气体，则丙池中阳极上放出的气体物质的量为0.3mol．
    II．（5）请利用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池．
    设计要求：①该装置尽可能提高化学能转化为电能的效率；
    ②材料及电解质溶液自选，在图中做必要标注；
    ③画出电子的转移方向．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
    A．实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr
    B．乙酸乙酯和H${\;}_{2}^{18}$O发生酸性水解反应：CH3COOC2H5+H-18OH $?_{△}^{酸}$CH3CO18OH+C2H5OH
    C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2+CO2+H2O→+CO${\;}_{3}^{2-}$
    D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．Fe和Mg与0.1 mol•L-1的盐酸反应，反应速率相同
    B．0.1 mol•L-1的盐酸与H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同
    C．催化剂能降低分予活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加
    D．100Ml 2mol•L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变

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