Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）9种元素中，原子半径最小的是      。
（2）④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是           。
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________。
（4）元素③的氢化物的电子式为            ；该氢化物常温下和⑨的氢化物两者反应的实验现象是                  ，上述反应得到一种盐，属于      化合物（填离子或共价）。检验该盐溶液中阳离子存在的方法是                                      
（5）⑤和⑧两元素可形成化合物，该化合物灼烧时火焰颜色为     色，用电子式表示该化合物的形成过程                                 。
（6）写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式         。
（7）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为____________（填序号）。
 A．MnO₂ B．FeCl₃ C．Na₂SO₃    D．KMnO₄

Answer 1

（1）H （2）O^2- （3）HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SIO₃
（4）, 产生白烟，离子。取适量的该盐溶液放于试管中，加入浓氢氧化钠少量并
加热，用湿润的红色的石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明存在NH₄⁺。
（5）黄色，
（6）Al₂O₃ + 2OH^- ==2AlO₂^- + H₂O  （7）A B

解析试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，元素①～⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。
（1）9种元素中，原子半径最小的是H。
（2）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是O^2-。
（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SIO₃。
（4）元素③的氢化物是氨气，属于共价化合物，其电子式为。氨气和氯化氢反应生成离子化合物氯化铵，现象是产生白烟。NH₄⁺检验的方法是取适量的该盐溶液放于试管中，加入浓氢氧化钠少量并加热，用湿润的红色的石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明存在NH₄⁺。
（5）⑤和⑧两元素形成化合物是硫化钠，该化合物灼烧时火焰颜色为黄色，其形成过程是。
（6）⑥的最高价氧化物氧化铝是两性氧化物，与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是Al₂O₃ + 2OH^- ==2AlO₂^- + H₂O。
（7）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，该化合物应该是双氧水，可以用二氧化锰和氯化铁做催化剂，答案选AB。
考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。