Question

2．已知下列数据，则下列热化学方程式不正确的是（　　）

化学键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
生成（拆开）1mol化学键放出（吸收）的能量	436kJ	243kJ	431kJ

• A． $\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）═HCl（g）△H=-91.5kJ•mol^-1
• B． $\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）═HCl（g）△H=+91.5kJ•mol^-1
• C． H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-183kJ•mol^-1
• D． 2HCl（g）═H₂（g）+Cl₂（g）△H=+183kJ•mol^-1

Answer 1

分析 氢气和氯气发生反应生成氯化氢的反应是放热反应，结合反应焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式分析判断．

解答 解：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g），反应焓变△H=436KJ+243KJ-2×431KJ=-183kJ•mol^-1，
A、$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）═HCl（g）△H=-91.5kJ•mol^-1，热化学方程式正确，故A正确；
B、反应是放热反应，焓变为负值，故B错误；
C、分析可知热化学方程式为H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-183kJ•mol^-1，故C正确；
D、热化学方程式改变分析，焓变随之改变符号，2HCl（g）═H₂（g）+Cl₂（g）△H=+183kJ•mol^-1，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了热化学方程式书写方法和正误判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．