化学键 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
生成(拆开)1mol化学键放出(吸收)的能量 | 436kJ | 243kJ | 431kJ |
A. | $\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)═HCl(g)△H=-91.5kJ•mol-1 | |
B. | $\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)═HCl(g)△H=+91.5kJ•mol-1 | |
C. | H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-183kJ•mol-1 | |
D. | 2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)△H=+183kJ•mol-1 |
分析 氢气和氯气发生反应生成氯化氢的反应是放热反应,结合反应焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和,标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式分析判断.
解答 解:H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g),反应焓变△H=436KJ+243KJ-2×431KJ=-183kJ•mol-1,
A、$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)═HCl(g)△H=-91.5kJ•mol-1,热化学方程式正确,故A正确;
B、反应是放热反应,焓变为负值,故B错误;
C、分析可知热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-183kJ•mol-1,故C正确;
D、热化学方程式改变分析,焓变随之改变符号,2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)△H=+183kJ•mol-1,故D正确;
故选B.
点评 本题考查了热化学方程式书写方法和正误判断,掌握基础是解题关键,题目较简单.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S | B. | Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl | ||
C. | 2H2S+SO2═3S↓+2H2O | D. | H2S+H2SO4(浓)═S↓+SO2↑+2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | b点对应的Ksp(Ag2SO4)等于c点对应的Ksp(Ag2SO4) | |
B. | 采取蒸发溶剂的犯法可以使a点对应的溶液变为b点对应的溶液 | |
C. | 该温度下,Ksp(Ag2SO4)=1.6×10-5 | |
D. | 0.02mol•L-1的AgNO3溶液与0.2mol•L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
![]() | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
810 | 54.0 | a | b |
915 | c | 75.0 | d |
1000 | e | f | 83.0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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