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    6．化学实验操作中必须十分重视安全问题．下列处理方法不正确的是（　　）
    A．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭
    B．实验室制取氯气如果有尾气处理装置，可不用在通风橱中进行
    C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片
    D．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

    分析 A．隔绝空气能够灭火；
    B．依据氯气有毒的性质解答；
    C．通过不断移动试管可以使试管受热均匀，防止暴沸；
    D．浓碱具有强烈的腐蚀性．

    解答 解：A．用湿抹布盖在燃烧的酒精上，可以使酒精与氧气隔绝．故A正确；
    B．氯气有毒，实验室制备氯气应在通风厨中进行，故B错误；
    C．给盛有液体的试管加热时，为了防止暴沸，应该要不断移动试管或加人碎瓷片，故C正确；
    D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，降低碱溶液的浓度，然后涂上硼酸溶液来中和碱溶液，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查化学实验中的安全及事故处理方法，熟悉药品的性质及实验操作是解题关键，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验事故处理方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素．
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置：第二周期VIA族．
    （2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Al3+．（填微粒符号）
    （3）F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为H2O＞H2S．（填微粒符号）
    （4）B和D可以形成化合物BD2，用电子式表示其形成过程：
    （5）C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K含有的化学键类型离子键、共价键，用化学方程式表示生成K的过程NH3+HClO4=NH4ClO4
    （6）写出A的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-+=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
    （1）三氯化氮水解可生成氨气和物质X，X的电子式为．
    （2）已知：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，断裂1molN≡N键需要的能量为946kJ．

    （3）常温下，向amol•L-1的氨水中加入等体积bmol•L-1的盐酸，混合后溶液呈中性，则该温度下氨水的电离平衡常数为$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$（用含a和b的代数式表示）．
    （4）在相同温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的恒容密闭容器中按照下列三种方式分别投料，发生反应：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．
    n（N2）/molN（H2）/molN（NH3）/mol
    甲130
    乙0.51.51
    丙004
    ①乙容器中起始反应逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
    ②达到平衡时，甲、乙、丙三个容器中NH3的体积分数由大到小顺序为丙＞甲=乙．
    （5）现分别在150℃、300℃、500℃时向反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料发生反应：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g），该反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示．

    ①150℃时发生的反应可用曲线m（填“m”“n”或“l”）表示．
    ②上图中A、B、C三点的平衡常数K的大小关系是K（A）＞K（B）=K（C）．
    ③若B点时c（NH3）=0.6mol•L-1，则此时反应的化学平衡常数K=$\frac{400}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．E是具有果香味的酯，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．
    （1）A的结构式为，C的名称为乙醛．
    （2）B、D分子中的含氧基团的名称是羟基，羧基
    请B物质与钠反应的化学方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
    （3）写出下列反应的化学方程式
    ①④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水的质量增加8.4g．则该烷烃与烯烃的体积比为：1：3．
    （2）一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓缓通过无水CaCl2时，CaCl2的质量增加22.5g．原混合气体中CO2的质量为26.4 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某温度时，水的离子积常数KW=10-13，将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计）．下列说法不正确的是（　　）
    A．若所得混合溶液为中性，则a：b=1：1
    B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b mol
    C．若a：b=9：2，则所得溶液pH等于2
    D．若a：b=9：2，则该混合溶液最多能溶解铁粉0.28（a+b）g

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．I．水的电离平衡曲线如图1所示：
    （1）若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积为1×10-12．
    （2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为10：1．

    II．物质A～D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3•H2O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1mL 稀释到1000mL，pH的变化关系如图2所示．请回答下列问题：
    （1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：BNaOH，CHCl．
    （2）写出A与C反应的离子方程式：NH3•H2O+H+=H2O+NH4+
    （3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，其离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述不正确的是b
    a．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO?）
    b．0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OHˉ）减小
    c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
    d．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后pH＜7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（～1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．
    ①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol-1
    ②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-Q2 kJ•mol-1
    ③CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H3=+Q3kJ•mol-1
    已知：CaSiO3的熔点（1546℃）比SiO2低．
    写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO．
    （2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体PH3（写化学式）．
    （3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在2.1～7.2之间 （已知磷酸的各级电离常数为：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na2HPO4 溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO4-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+ （用离子方程式表示）．
    （4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P 4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图实验操作中，正确的是（　　）
    A．
       取用药品    		B．
       干燥二氧化碳    		C．
     测定某溶液的pH    		D．
    滴加液体

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