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    下列化合中，只含有共价键的是（　　）
    A、H2OB、CaOC、NaClD、NaOH
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．
    解答：解：A．水中氢原子和氧原子之间只存在共价键，故A正确；
    B．氧化钙中钙离子和氧离子之间只存在离子键，故B错误；
    C．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；
    D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间只存在离子键、氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子键和共价键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答即可，明确离子键和共价键的区别，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）把外层电子排布与氩原子的电子排布相同的两种阳离子和两种阴离子依其离子半径由小到大顺序排列为
    Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-
    Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-
    ．这四种离子间形成离子化合物依其式量由小到大的顺序排列为
    CaS＜KCl＜K2S＜CaCl2
    CaS＜KCl＜K2S＜CaCl2
    ．
    （2）A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个．溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D．则A+的电子式为
    ，B-的电子式为
    ．
    （3）4g D2和20g 18O2的单质化合时最多能生成
    22
    22
    g D218O，这些D218O分子中含
    10
    10
    mol 质子，含
    12
    12
    mol中子，
    （4）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：
    ①只由非金属组成的离子化合物是
    NH4Cl
    NH4Cl
    ，
    ②只有极性共价键的共价化合物是
    CO2
    CO2
    ，
    ③只含有非极性共价键的是
    I2
    I2
    ，
    ④既有离子键又有非极性键的化合物是
    Na2O2
    Na2O2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16．在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图1所示变化．己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个．
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    请回答下列问题：
    （1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为
     
    ，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c（H+）由大到小的顺序是
     
    （填写化学式）．
    （2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，发生如下反应：4NH3+3O2=2N2+6H2O，试写出该电池负极的电极反应式
     
    ，溶液中OH-向
     
    极移动（填“正“或“负“）．
    （3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快．
    ①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol乙参加反应有4mol电子转移，该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
    温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
    铜的平均溶解速率
    （×10-3mol-L-1?min-1）    		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
    由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是
     
    ．
    ③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用如图2所示的
     
    （填装置代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是无机物A～N在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．N中只含有两种元素，N可作为工业生产C的原料．精英家教网
    请填写下列空白：
    （1）单质G：
     
    ．
    （2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是
     
    （填写序号）．
    （3）反应⑩的离子方程式是
     
    ．
    （4）反应④的离子方程式是
     
    ．
    （5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：
     
    ．
    （6）现有1molN参加反应，假设各步反应均完全，生成C的质量为490g，生成G的质量为224g，则反应①的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：江苏省阜宁县中学2011－2012学年高一下学期期中调研考试化学试题 题型：013

    下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物

    B．

    共价化合物只含有共价键，离子化合物也只含有离子键

    C．

    离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用

    D．

    溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    如图是无机物A～N在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．N中只含有两种元素，N可作为工业生产C的原料．
    请填写下列空白：
    （1）单质G：______．
    （2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是______（填写序号）．
    （3）反应⑩的离子方程式是______．
    （4）反应④的离子方程式是______．
    （5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：______．
    （6）现有1molN参加反应，假设各步反应均完全，生成C的质量为490g，生成G的质量为224g，则反应①的化学方程式为______．

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