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    A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。

    回答下列问题：
    (1)B的化学式：     ，E的电子式_________。
    （2）写出反应⑦的离子方程式    __________________________。
    （3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________。
    （4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴、阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是_________________ 。
    （1）Na2O2（2分）
    （2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
    （3）4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑
    (4)阴极（1分），在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c(OH－)>c(H+)，溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色 （1分）

    常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，则A为Na，B为Na2O2，那么C为O2，E在常温下为液体，应为H2O，则F为H2， D为NaOH，H的水溶液在通电的情况下反应生成H2、I和NaOH，应为电解饱和食盐水的反应，则I为Cl2，可知G为HCl， H为NaCl，Cl2和NaOH反应生成NaCl、H2O和NaClO，则J为NaClO，则
    (1)B的化学式：Na2O2；E的电子式
    （2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
    （3）4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑
    (4) 2Cl―＋2H2O2OH―＋H2↑＋Cl2↑OH―在阴极；电解饱和食盐水，阳极反应为：2Cl－-2e－=Cl2，阴极反应为2H＋+2e－=H2，在阴极由于H＋得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c（OH－）＞c（H＋），溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色
    答案为：在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c(OH－)>c(H+)，溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能用作自来水消毒剂的是
    A．液氯B．纯净的盐酸C．洗衣粉D．石灰石

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是 
    A．SO2B．CO2C．Cl2 D．NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是(   )
    A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水处理技术在工业生产和日常生活中有着重要应用。
    （1）水处理絮凝剂包括无机絮凝剂和有机絮凝剂。无机絮凝剂如明矾，其原理用离子方程式表示为                                    ；有机絮凝剂如聚丙烯酸钠。
    （2）氯气进行自来水消毒时，起消毒杀菌作用的物质是        ，但用氯气消毒的水可能有臭味，长期饮用还可能对人造成潜在危害；ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，工业上可用SO2与NaClO3溶液反应制得，该反应离子方程式是                                                          。
    （3）高铁酸钠（Na2FeO4）作为水处理剂兼具絮凝剂和消毒杀菌剂的作用，被科学家们公认为绿色消毒剂。Na2FeO4用于消毒杀菌，是利用其     性；实验室采用次氯酸盐氧化法制高铁酸钠，在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁，可制备高铁酸钠的稀溶液，该反应的离子方程式是                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（Ⅰ）近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为：

    试回答下列问题：
    （1）完成并配平上述反应的化学方程式.
    （2）此反应的氧化剂为　　　　　　　，被氧化的元素为　　　　　　　　.
    （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是　　　（填字母）.
    A．酸性　　　B．氧化性          C．吸水性           D．脱水性
    （4）上述反应若生成11 g CO2，则转移电子的数目为　　　　　　　　　　.
    （Ⅱ）2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感）疫情，随后也不断蔓延我国各地.防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感.
    （1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在H2SO4存在下与Na2SO3溶液反应制得.请写出该反应的离子方程式：
    　                                                      
    （2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质.过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只被还原的是　　　　.
    A．MnO2                 B．KMnO4溶液
    C．稀盐酸                D．Na2SO3溶液
    （3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温于黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O（未配平）.当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是　　　　.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
    B．欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
    C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存
    D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
    2KMnO4 + 16HCl（浓）=" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
    （1）在该反应中，氧化剂是           ，还原剂是              。
    （2）当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为               （标准状况），发生反应的KMnO4的质量为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物中，既能通过单质间化合直接制取,也能通过单质和盐酸反应直接制取的是
    A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3　D．MgCl2

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