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【题目】在证明海带中存在碘元素的实验操作中,主要仪器选用错误的是

选选项

操作

主要仪器

A

称取3.0 g干海带

托盘天平

B

灼烧干海带至完全变成灰烬

烧杯

C

过滤煮沸后的海带灰与水的混合液

漏斗

D

用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘

分液漏斗

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A项,用托盘天平称量3.0g干海带,A正确;B项,应在坩埚中灼烧干海带至完全变成灰烬,B错误;C项,固液分离用过滤法,使用漏斗,C正确;D项,碘单质易溶于四氯化碳,用四氯化碳萃取后,使用分液漏斗分液,D正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,一定条件下反应达平衡。下列说法正确的是

A. 生成2 mol NH3

B. 正反应和逆反应的速率都为零

C. N2、H2和NH3的物质的量浓度相等

D. N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质与水混合后静置,不会出现分层现象的是

A.汽油B.C.四氯化碳D.乙醇

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图是以Zn和Cu为电极,稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下:

Date:2015.03.06 实验后的记录:
①Zn为阳极,Cu为阴极 ②H+向负极移动 ③电子流动方向Zn→Cu
④Zn极有H2产生 ⑤若有1mol电子流过导线,则产生H2为0.5mol.
⑥正极的电极反应式:Zn﹣2e=Zn2+


(1)在卡片上,叙述合理的是(填序号).
(2)在实验中,甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是
(3)如果把锌片换成石墨,发现电流计指针几乎不能偏转,原因
(4)如果把硫酸换成硫酸铜溶液,猜测(填“锌极”或“铜极”)变粗,原因是(用电极方程式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,属于有机高分子化合物的是

A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 油脂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是

A. 具有相似的化学性质

B. 具有相同的物理性质

C. 分子具有相同的空间结构

D. 分子式相同但分子内碳原子的连接方式不同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(
A.将溶液稀释到原体积的2倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 molL1盐酸
D.加少量冰醋酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】绿矾的化学式可表示为FeSO4·xH2O,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的某些性质进行探究。回答下列问题:

1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加少量稀H2SO4后,再滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。充分振荡后,溶液逐渐变红。溶液变红的原因是_________(用离子方程式表示)。

2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1K2)(设为装置A)称重,记为m1 g将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按下图连接好装置进行实验。

①下列实验操作步骤的正确排序为___________________(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g

a.关闭K1K2 b.打开K1K2,缓缓通入N2 c.点燃酒精灯,加热 d.称量A e.冷却到室温 f.熄灭酒精灯

②判断A是否恒重的方法是____________________

③根据实验记录,绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。

3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入由下图所示仪器组装而成的装置中,打开K1K2,缓缓通入N2一段时间后,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①反应中有两种气体产物生成,为检验该气体混合物的组成,请从下图所示的仪器中,选择合适的仪器(含其中的试剂),组成一套实验装置,该装置的连接顺序(按气体流向从左到右)依次为___________→D(填装置序号)装置中除有气泡冒出外其他证明实验结论的现象分别为__________________________

②硫酸亚铁高温分解的化学方程式为_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)科学家常用量热计来直接测定某一反应的反应热,现测得:CH3OHg+ 3/2O2g=CO2g+2H2Og△H=-192.9kJ/mol,又知H2Ol=H2Og△H=+44kJ/mol,请写出32g CH3OHg)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 ________________________________________________

2)已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1-393.5kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ/molC(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H3akJ/mol,则a=__________

3)已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)10.5 N2(g)+1.5H2(g) NH3(g) NH3(g) 0.5 N2(g)+1.5H2(g) 的平衡常数分别为k1K2K3,写出K1K2的关系式_______,写出K2K3的关系式________

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