Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A、3molNO₂气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为2N_A
• B、7.8g Na₂O₂固体中含有的离子总数为0.4N_A
• C、标准状况下，11.2L的SO₃与足量水充分反应生成的溶液中H⁺的总数为N_A
• D、0.5molNa在适量的氧气中燃烧生成Na₂O₂和Na₂O，得到的电子总数为0.5N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．NO₂和水反应生成硝酸和一氧化氮，依据氧化还原反应中元素化合价变化计算电子转移；
B．质量换算物质的量，结合过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成分析；
C．SO₃在标准状况下不是气体；
D．钠为+1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子．

解答： 解：A、由3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO可知，3个NO₂转移的电子数为2，所以3molNO₂气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为2N_A，故A正确；
B、7.8g Na₂O₂固体物质的量为0.1mol，过氧化钠是钠离子和过氧根离子（O₂^2-）构成，所以含有的离子总数为0.3N_A，故B错误；
C、SO₃在标准状况下不是气体，11.2L的SO₃物质的量不是0.5mol，故C错误；
D、无论生成氧化钠还是过氧化钠，0.5molNa完全反应失去0.5N_A，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，涉及氧化还原反应电子转移计算、质量换算物质的量计算微粒数、气体摩尔体积的条件应用等，题目难度中等．