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    20．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．含有大量Ba2+的溶液：Cl- K+ SO42- CO32-
    B．含有大量H+的溶液：Mg2+ Na+ SO42- CO32-
    C．含有大量 OH-的溶液：Cu2+ NO3- SO42- CO32-
    D．含有大量Na+的溶液：H+ K+ SO42- NO3-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Ba2+分别与SO42-、CO32-结合生成沉淀，不能共存，故A不选；
    B．H+与CO32-结合生成水和气体，不能共存，故B不选；
    C．Cu2+分别与OH-、CO32-结合生成沉淀，不能共存，故C不选；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重考查复分解反应，注意隐含条件的挖掘和利用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）
    A．Y既可是金属也可是非金属
    B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
    C．X、Z形成的某化合物在熔融状态下不导电
    D．WY2分子中既有非极性键又有极性键

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    11．海带中碘元素的检验可经过以下四个步骤完成（已知H2O2在酸性条件下能将海带中的I?氧化成I2，I2遇淀粉变蓝），各步骤中选用的实验用品不正确的是（　　）
    A．将海带剪碎后灼烧成灰，选用①、②和⑨
    B．将海带灰加蒸馏水溶解，选用④、⑥和⑦
    C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
    D．取滤液，先加入几滴稀硫酸，再滴加H2O2，最后滴加淀粉溶液，选用③和⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各物质所含分子数目最多的是（　　）
    A．0.5mol NH3B．标准状况下22.4L He
    C．100ml 10%的食盐水D．147g H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是（　　）
    A．水   碱石灰B．金刚石    干冰C．液氧   氯酸钾D．汞    纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是（　　）
    A．c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液一定呈中性
    B．将水加热，Kw增大，pH增大，仍呈中性
    C．向0.1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小
    D．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol/L．已知硫酸浓度越大，密度越大，则c1 与c2的数值关系是（　　）
    A．c1=2c2B．c2=2clC．c2＞2c1D．c2＜2cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于电解质的说法正确的是（　　）
    A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
    B．水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质
    C．在稀的水溶液中，强电解质近乎全部以离子的形态存在，一定不存在电解质分子
    D．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化介物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2•2H2O的质量分数为97.3-103.0%），工艺流程为：

    （可能用到的原子量：Cl  35.5  Ca  40  O 16  ）
    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
    （2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有普通漏斗．滤渣主要成分的化学式Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （3）酸化时加盐酸的目的为：①除去过量的氢氧化钙，②防止Ca2+在蒸发时发生水解．
    （4）为什么蒸发结晶要保持在160℃：温度太高CaCl2•2H2O会失水．
    （5）为测定样品中CaCl2•2H2O的含量，称取0.7522g样品并配成250mL溶液，分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.39mL．
    ①通过计算，样品中含CaCl2•2H2O的质量分数$\frac{0.04mol/L×0.02039L×\frac{1}{2}×\frac{250}{25}×147g/mol}{0.7522g}$×100%．（只写计算式不计算结果）．
    ②若所测样品 CaCl2•2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为Na+没除去析出NaCl，导致测定结果偏大．

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