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    10．下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（　　）
    A．CO2（CO）：点燃
    B．硝酸钾（氯化钠）：浓溶液降温结晶
    C．MgSO4（MgCl2）：蒸干、灼烧
    D．乙酸（乙醛）：加新制氢氧化铜浊液加热，过滤

    分析 A．如含有少量CO，不易燃烧；
    B．硝酸钾、氯化钠的溶解度随温度变化不同；
    C．得到氧化镁杂质；
    D．在碱性条件下反应都生成乙酸钠．

    解答 解：A．二氧化碳不支持燃烧，如含有少量CO，不易燃烧，故A错误；
    B．硝酸钾、氯化钠的溶解度随温度变化不同，可用浓溶液降温结晶的方法除杂，故B正确；
    C．氯化镁水解生成氢氧化镁，加热分解得到氧化镁杂质，故C错误；
    D．在碱性条件下反应都生成乙酸钠，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，除杂时要注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（　　）
    A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+
    B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+
    C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3
    D．含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述不正确的是（　　）
    A．X与Y能形成两种常见的气态化合物
    B．原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（R）＞r（X）＞r（Y）
    C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同
    D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 1mol•L-1NaHCO3溶液中含有HCO3-数目为NA
    B．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
    C．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
    D．17g H2O2所含共价键的总数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是（　　）
    A．X-B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Na2S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO2．完成下列填空：
    （1）用离子方程式说明Na2S又称臭碱、硫化碱的原因S2-+H2O?OH-+HS-、HS-+H2O?OH-+H2S．
    （2）向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-．结合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是某些离子浓度减小的方向．
       向Na2S溶液中不断通入SO2，直至不再能吸收，其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-，
    （3）反应过程中，溶液的pH逐渐变小（填“变大”、“变小”），生成的沉淀是S；
    （4）关于反应后得到的溶液，下列离子浓度关系正确的是b．
    a．c（Na+）=c（S2O32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）+2c（HS-）
    b．c（Na+）+c（H+）=2c（S2O32-）+c（HSO3-）+c（HS-）+c（OH-）
    c．c（Na+）=2c（HS-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（　　）
    A．1：6B．2：15C．2：3D．16：25

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略）

    （1）A、B、C、D代表的物质分别为Al、C、H2O、Na2O2（填化学式）；
    （2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （3）反应③产物中K的化学式为Na2CO3；
    （4）反应④的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制980mL　0.1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平⑦玻璃棒
    请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的仪器有1000mL容量瓶（写仪器名称）；
    （2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述浓硫酸体积为5.4mL
    （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌，加速溶解、在移液时玻璃棒的用途是引流．
    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
    ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．（填序号）
    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有①②⑤（填序号）
    ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中．
    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中．
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．
    ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
    ⑤定容时，俯视刻度线．

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