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    NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2制得，回答下列问题：
    （1）该反应中氧化剂是
     
    、还原剂是
     
    ．（写化学式）
    （2）每生成1mol O2转移的电子的物质的量为
     
     mol
    （3）ClO2中的氯元素被
     
    ．（填“氧化”或“还原”）
    考点：氧化还原反应,氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂；
    （2）反应中只有氧气是氧化产物，结合元素化合价计算转移电子；
    （3）反应中ClO2中氯元素由+4价降低为NaClO2中+3价．
    解答： 解：（1）反应中反应中ClO2中氯元素由+4价降低为NaClO2中+3价，故ClO2氧化剂是，H2O2中氧元素由-价升高为O2中0价，故H2O2是还原剂，
    故答案为：ClO2；H2O2；
    （2）H2O2中氧元素由-价升高为O2中0价，反应中只有氧气是氧化产物，每生成1mol O2转移的电子的物质的量为1mol×2×[0-（-1）]=2mol，
    故答案为：2；
    （3）反应中ClO2中氯元素由+4价降低为NaClO2中+3价，氯元素被还原，故答案为：还原．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，注重基础知识的巩固，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、23g Na变为Na+时失去的电子数为NA
    B、22.4L任何气体所含分子数均为NA
    C、8g He所含的原子数为NA
    D、32g O2与48g O3所含的原子数均是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    C、人类生产生活中氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因
    D、PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物，直径为2.5μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm=10-6m）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数为12的元素，在周期表中位于
     
    周期第
     
    族；该元素为
     
    （金属元素或非金属元素），在化学反应中容易
     
    （失或得）电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现图中的变化．据此回答有关问题：

    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中溶液和沉淀分离采取的实验操作需要用到的玻璃仪器是
     
    、
     
    、
     
    ． 固体B的化学式为
     
    ．
    （2）按要求写出上述过程①、②、③中发生的主要反应的离子方程式：
    ①
     
    ．②
     
    ．③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．
    已知某温度下：
    反应①：CO2 （g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
    反应②：（g）→（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
    ①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2，
    （1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式
     
    ，该反应的化学平衡常数K=
     
    （用K1、K2表示）
    （2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2mol CO2和2mol H2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是
     
    ．
    A、因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；
    B、若继续加入1mol CO2、1mol H2，平衡向正反应方向移动；
    C、若继续通入1mol CO2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；
    D、压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；
    （3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．

    （4）已知某温度下，Ag2SO4（M=312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H2O，该温度下Ksp（Ag2SO4）=
     
    ；（两位有效数字）
    （5）电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4），总反应式为：Fe+2H2O+2OH-═FeO42-+3H2，电解质溶液选用NaOH溶液．该电解池阳极材料是
     
     （写化学式）；阳极的电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取100mL FeCl3、AlCl3的混合溶液，逐滴加入物质的量浓度为1mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积（单位为mL）关系如图．

    按要求回答：
    （1）a点对应沉淀的物质的量是
     
    mol；此时溶液中的溶质是
     
    ．
    （2）b点对应沉淀的物质的量是
     
    mol；原溶液中c（AlCl3）=
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①读取滴定管中滴体体积时，仰视液面，读取的体积数
     
    实际体积数（填“＞”、“=”或“＜”）
    ②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量为
     
    g．
    ③实验需用480mL 0.1mol?L-1NaOH溶液，配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是
     
    ，所称取NaOH固体的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是（　　）
    A、该过程吸收的热量为86.7kJ
    B、此过程中需要CH4气体1.12L
    C、转移的电子数为0.8NA个
    D、已知2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-114 kJ?mol-1，则CH4的燃烧热是802kJ?mol-1

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