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    6．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    A．氧化铁B．铝热剂C．玻璃D．钢

    分析 同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物，从微观粒子角度分析只有一种微粒构成，据此分析判断．

    解答 解：A．氧化铁一种物质组成的化合物，属于纯净物，故A正确；
    B．铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，故B错误；
    C．玻璃是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅形成的混合物，故C错误；
    D．钢是铁的合金，由不同物质组成属于混合物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了物质分类、物质组成的分析判断，注意知识的积累，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一．

    （1）利用工业废气CO2可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图1：则CO2与H2反应生成液态CH3OH的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol．
    （2）CH4和H2O（g）通过下列转化也可以制得CH3OH：
    I．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H1＞0
    Ⅱ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H2＜0
    将1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如图2所示．
    ①图中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是该反应正方向为体积增大的方向，相同温度下，压强越大甲烷的转化率减小，P2 的转化率比P1小，说明P2＜P1．
    ②若反应Ⅱ在恒容密闭容器进行，下列能判断反应Ⅱ达到平衡状态的是cd（填序号）．
    a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等        b．混合气体的密度不变
    c．混合气体的总物质的量不变       d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    ③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示：
    2min5min10min
    CO0.070.060.05
    H20.140.120.20
    CH3OH0.030.040.05
    若5min时只改变了某一条件，则所改变的条件是加了1mol氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A．用图1所示装置制取乙烯并验证其某些性质
    B．用图2装置除去甲烷中的乙烯
    C．在坩埚中灼烧CuSO4•5H2O晶体以除去结晶水
    D．0.5g淀粉、5mL20%H2SO4和5mL蒸馏水混合，加热5min后冷却，然后向其中加入新制银氨溶液，水浴加热，无银镜反应，说明淀粉没有水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某学生欲测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液：准确称取3.90g烧碱样品，将样品配成250mL待测液，用0.2000mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手控制酸式滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由红色变为无色，且在半分钟内不变色，即停止滴定．
    （2）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：0.4000mol•L-1．
    滴定次数待测液体积
    （mL）    		标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10
    第三次10.000.7023.70
    （3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是DE（填序号）．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

    （1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．
    ①请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线．
    ②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；
    4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小．
    （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
    ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
    原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
    原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
    原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）．
    ②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
    a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl固体，观察反应速率是否变化；
    b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4固体，观察反应速率是否变化．
    通过观察到实验a和实验b现象，从而得出结论．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．反应A+B→C（（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热）②X→C（放热），下列示意图中能正确表示总反应过程中能量进变化的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子的是（　　）
    A．CCl4B．H2OC．HeD．Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．六元环化合物Ⅰ可以通过以下方式合成．

    （已知：R1、R2、R3可为氢原子或烃基．）

    试回答下列问题：
    （1）A中官能团的名称为羰基、羟基．
    （2）反应①的反应类型为加成反应．
    （3）C→D的化学方程式为2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
    （4）G→H的化学方程式为+$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （5）符合下列条件的B的同分异构体有5种．
    ①能与浓溴水反应生成白色沉淀  
    ②苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种
    ③可在一定条件下发生水解反应、银镜反应
    （6）Ⅰ的结构简式为．
    （7）参照上述合成路线，写出由2-甲基丙烯合成的流程图
    （已知：）
    合成路线流程图示例：C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对于烃， 的命名正确的是（　　）
    A．2，4，4-三甲基戊烷B．2，4-二甲基戊烷
    C．2，2，4-三甲基戊烷D．4，4-二甲基己烷

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