Question

实验室制乙烯时，产生的气体能使Br₂ 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。

 实验操作和现象：

操 作	现 象
点燃酒精灯， 加热至170℃	Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
……
实验完毕， 清洗烧瓶	Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是___                                     __ 。

（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有                   性。

（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C₂H₄，乙认为不能排除SO₂的作用。

① 根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是                           。

② 乙根据现象Ⅲ认为产生了SO₂，在B中与SO₂ 反应使溶液褪色的物质是            。

③ 为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

           设 计                                                                                                        现 象

甲       在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶                                  Br₂的CCl₄溶液褪色

 

 

乙     与A连接的装置如下：

     

D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色

 

a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是___        ___。

b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是___              __。

c. 能说明确实是SO₂使E中溶液褪色的实验是_                              ___。

d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl₂溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是____                        _。

（4）上述实验得到的结论是                                                 。

 

Answer 1

【答案】

（1）（2分）

（2）脱水性（1分）

（3）① CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br—CH₂Br（2分）  ② H₂O 、Br₂（2分）

③ a  NaOH 溶液（2分）   b  浓硫酸（2分）

c  加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO₂使品红溶液褪色而不是Br₂   （2分）       

d  SO₂ + 2H₂O +Br₂ == 4H⁺ +2Br^- + SO₄^2- 、 SO₄^2- + Ba²⁺ == BaSO₄↓  （2分）

或 SO₂ + 2H₂O +Br₂ + Ba²⁺ == 4H⁺ + 2Br^- + BaSO₄↓

（4）乙烯能使Br₂ 的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO₂ 不能使Br₂ 的四氯化碳溶液褪色

【解析】

试题分析：（1）注意乙烯的制取温度是170℃，140℃条件下，乙醇发生取代反应，生成乙醚；（2）浓硫酸的脱水性，使得溶液变黑；（3）①乙烯与溴发生加成反应；②乙认为Br₂ 的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了反应SO₂ + 2H₂O +Br₂ == 4H⁺ +2Br^- + SO₄^2- ，故在B中与SO₂ 反应使溶液褪色的物质是H₂O 、Br₂；③NaOH 溶液能除去二氧化硫；将气体先通过浓硫酸，除去水分，则SO₂、H₂O 、Br₂三者不会发生反应，故Br₂ 的四氯化碳溶液褪色只能是乙烯与溴的加成反应；二氧化硫能使品红溶液褪色，但加热后，红色又恢复。

考点：化学实验

点评：对化学实验的考查是历年的高考重点，考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知识的积累。