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    现要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，请填写下列空白：
    （1）若用固体NaOH作溶质，需NaOH的质量为
     
    ，称取这些NaOH常用的仪器有
     
    ；
    （2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶质，需NaOH溶液的体积为
     
    ，量取该NaOH溶液常用的仪器有
     
    ；
    （3）从上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为
     
    ，含有NaOH的质量为
     
    ；
    （4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）根据NaOH的质量m=cvM来计算，氢氧化钠固体具有吸湿性，通常放在小烧杯中，用天平来称量；
    （2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变来计算；量取液体用量筒和胶头滴管；
    （3）溶液的物质的量浓度与溶液的体积多少无关；根据NaOH的质量m=cvM来计算；
    （4）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变来计算；
    解答： 解：（1）配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，需NaOH的质量为2.0mol/L×0.5L×40g/mol=40.0g，称取这些NaOH常用的仪器有托盘天平、小烧杯；
    故答案为：40.0g；托盘天平、小烧杯；
    （2）需NaOH溶液的体积为为vml，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有：10mol/L×vml=2.0mol/L×500mL
    ，解得：v=100；量取该NaOH溶液常用的仪器有量筒和胶头滴管；
    故答案为：100mL；量筒和胶头滴管；
    （3）从上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度仍为2.0mol/L，NaOH的质量2.0mol/L×0.01L×40g/mol=0.8g，
    故答案为：2.0mol/L；0.8g；
    （4）稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为C，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有：2.0mol/L×10mL=C×100mL，解得：C=0.2mol/L，
    故答案为：0.2mol/L．
    点评：本题主要考查了物质的量浓度的概念和计算，掌握溶液稀释前后溶质的物质的量不变是解题的关键，难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究足量锌与18.4mol?L-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验．
    [实验I]反应生成物成分的定性探究
    取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g?mL-1）110m充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
    （1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是：
     
    （填分子式）．产生这种结果的主要原因是：
     
    （用化学方程式和必要的文字加以说明）
    （2）为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了图1装置，对所制了的气体进行探究．

    ①装置C中加入的试剂是：
     
    ；装置D中加入的试剂是：
     
    ．
    ②装置F中加入的试剂是：
     
    ；U型管G的作用为：
     
    ．
    ③有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为：
     
    ．
    [实验II]硫酸浓度与生成气体成分的定量探究
    为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol?L-1浓硫酸aml与足量的锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测 定生成沉淀的质量．
    （1）A中产生的气体应通入图2中的
     
    （填“乙”或“丙”）装置．
    （2）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO2全部排出的操作．但也有同学认为没有必要，其理由是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：N≡N的键能是946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，请根据此次而出合成氨反应的热化学方程式
     
    ，该反应的熵变△S
     
    0（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （2）将1mol N2与3mol H2混合置于容积为10L的密闭容器中．
    ①温度为T1时，混合气体中氨的物质的量分数为25%，则N2的转化率为
     
    ．
    ②当温度由T1变化到T2（T2＞T1）时（如图），平衡常数KA
     
    KB（填“＜”、“=”或“＞”）．
    ③温度在T1时，若起始时向10L密闭容器中加入N20.5mol、H21.5mol、NH31mol．当反应达到平衡时，混合气体中氨的物质的量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Na2SO3易被空气氧化变质，欲用氧化还原滴定法来测定实验室里Na2SO3的纯度．取实验室里Na2SO3样品63g，溶于水配成250mL溶液．从其中取出25mLNa2SO3溶液用0.4mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定，当溶液刚好变为紫色且半分钟不褪色时，用去40mL酸性KMnO4溶液（已知：5SO32-+2MnO4-+6H+═5SO42-+2Mn2++3H2O）．则实验室里的Na2SO3的纯度为多少？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    18.0mol?L-1的浓硫酸稀释成2.00mol?L-1的稀硫酸100mL，实验操作如下：
    （1）计算并用量筒量取
     
    mL的18.0mol?L-1的浓硫酸；
    （2）将
     
    沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量
     
    的烧杯中；
    （3）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入
     
    ；
    （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    （5）继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切
    （6）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签保存．
    试分析下列操作对实验结果的影响（偏高、偏低或无影响）
    （1）没有洗涤烧杯和玻璃棒
     

    （2）定容时俯视读数
     

    （3）容量瓶使用前有少许水残留
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．请回答下列问题．
    （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）甲同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
    ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定含
     
    ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是
     
    ．
    （3）甲同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是加入稀硫酸时发生了反应
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）乙同学另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图2所示的操作，在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式
     
    ．
    （5）一段时间后，两同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有
     
    性，因此，实验室中含Fe2+的盐溶液必需现用现配制，并且为防止亚铁盐溶液被
     
    ，往往同时在亚铁盐溶液中加入少量
     
    ．
    （6）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）2沉淀，准备用如图3所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应．获得不含O2的蒸馏水的方法是
     
    ．反应开始时，打开止水夹的目的是
     
    ；一段时间后，关闭止水夹，在试管
     
    （填“A”或“B”）中观察到白色的Fe（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于盐酸、硫酸、醋酸溶液（除（1）外用“＞、=、＜”填空）
    （1）写出硫酸、醋酸的电离方程式．H2SO4：
     
    CH3COOH：
     

    （2）物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸、醋酸，pH值盐酸
     
    醋酸
    （3）有pH=1的硫酸、醋酸，其物质的量浓度依次为C1、C2、则其关系是C1
     
    C2
    （4）、取相同体积，pH=1的盐酸、醋酸两种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=3，需水的体积依次为V1、V2，则其关系是V1
     
    V2．
    （5）pH=1的盐酸、醋酸，取同体积的两种酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为υ1、υ2，则其关系是υ1
     
    υ2．
    （6）完全中和体积和物质的量浓度均相同的NaOH溶液时，需盐酸、醋酸的物质的量依次为n1、n2，则其关系是n1
     
    n2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关氧化还原反应的说法正确的是（　　）
    A、交警查酒驾的装置中K2Cr2O4与酒精反应时，K2Cr2O4被酒精氧化了
    B、甲醛可用于配制消毒液是由于其具有强氧化性
    C、在一定条件下能发生反应：Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
    D、化工上可用氨气检验氯气是否泄漏，若泄漏则产生白烟现象，该反应中还原产物只有HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（　　）
    A、若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液
    B、若X为O2，A可能是S等
    C、若X可能为Fe，则C可能为Fe（NO3）2溶液
    D、A也有可能是Na

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