Question

19．相同状况下，pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入足量的表面积相同的镁粉，充分反应后，收集H₂的体积（同温同压下）V（HX）＞V（HY），下列说法正确的是（　　）

• A． NaX的水溶液的碱性一定强于NaY水溶液的碱性
• B． HX一定是弱酸
• C． 反应结束时两者所用时间相同
• D． 浓度：C（HX）＞C（HY）

Answer 1

分析 两种一元酸因为pH值相同，与过量的镁粉反应，产生气体V₁＞V₂，说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，反应速率与氢离子浓度成正比，以此进行分析并解答．

解答 解：A．因为酸性：HX＜HY，根据越弱越水解的原理，相同浓度的NaX，NaY溶液，NaX碱性强，故A错误；
B．pH=2的两种一元酸，分别取50mL加入足量镁粉，由V（HX）＞V（HY），说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，HX一定是弱酸，故B正确；
C．开始时候PH相等，开始那一瞬间反应速率相等，但是二者生成的氢气的体积不同，所以消耗的时间不同，故C错误；
D．pH=2的两种一元酸，分别取50mL加入足量镁粉，由V（HX）＞V（HY），说明HX溶液的浓度较大，所以浓度：C（HX）＞C（HY），故D正确；
故选BD．

点评 本题考查弱电解质在溶液中的电离，题目难度不大，本题要注意两种酸的强弱比较的角度，不能确定是否一定是强酸．