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    下列实验的设计不可行的是

    A．向AlCl3溶液中加入浓氨水可以制取Al(OH)3

    B．在实验室中用Cu和浓硫酸反应制取CuSO4

    C．可用磁铁来检验铝热反应后的产物中是否有铁单质生成

    D．用如图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量


    解析　Al(OH)3不溶于过量的氨水，故A项方案可行；Cu和浓H2SO4反应会生成SO2，污染环境，B方案不可行；磁铁可以吸引铁单质，所以C方案可行；黄铜中的Zn和稀盐酸反应，而铜不反应，可以通过测量产生H2的体积，计算出黄铜中Zn的含量，故D方案可行。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式正确的是

    A．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋

    B．盐酸中加入碳酸钙：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

    C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

    D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

    试回答下列问题：

    (1)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

    A．测定这两种溶液的pH                    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

    C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别    D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

    (2)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的

    Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

    A．亚硝酸盐被还原                     B．维生素C是还原剂

    C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋          D．亚硝酸盐是还原剂

    (3) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为

    Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

    A．Cl2       B．Fe      C．H2O2         D．HNO3

    (4)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：_____________________________________________。

     (5)已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾(K2FeO4)，高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（    ）

    ①C（s）+O2(g)====CO2(g)  ΔH1  C(s)+ O2(g) ====CO(g)  ΔH2

    ②S(s)+O2(g) ====SO2(g)  ΔH3   S(g)+O2(g) ====SO2(g)  ΔH4

    ③H2(g)+ O2(g) ====H2O(l)  ΔH5   2H2(g)+O2(g) ====2H2O(l)  ΔH6

    ④CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)  ΔH7  CaO(s)+H2O(l) ====Ca(OH)2(s)  ΔH8

    A.①            B.④            C.②③④            D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    阅读以下内容，回答问题。

    冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。

    (1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为________(填序号)。

    A．O2、CO2                                   B．O2、CO

    C．CO2、CO                              D．CO、CO2

    (2)下列说法错误的是________(填序号)。

    A．对废旧金属最好的处理方法是回收、再利用

    B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步

    C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得

    D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等

    (3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称，工业上常以TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2获得海绵状钛，该反应在下列哪种环境中进行________(填序号)。

    A．稀有气体中                               B．空气中

    C．氮气中                                   D．CO2气体中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是

    A．该过程中，能量的转化形式只有两种

    B．铝镓合金可以循环使用

    C．铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al＋3H2O===Al2O3＋3H2↑

    D．总反应式为2H2O2H2↑＋O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于碳和硅的叙述中，正确的是

    A．氧化物都能与氢氧化钠溶液反应

    B．单质都能导电

    C．氧化物都能溶于水生成相应的酸

    D．碳和硅两种元素都有同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

    (1)易与C发生化学反应的酸是________(填名称)，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

    (2)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。

    ①写出生成F的化学方程式：_________________________________________。

    ②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是_________________________。

    A．普通玻璃坩埚                             B．石英玻璃坩埚

    C．氧化铝坩埚                               D．铁坩埚

    (3)100 g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚硝酸钠（NaNO2）是工业盐，常被误食引起中毒，已知它能氢碘酸（HI）发生反应，生成NO和碘单质。

    （1）上述反应中氧化剂是         ，发生氧化反应的物质的是           ；

    （2）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行检验，以鉴别NaNO2和食盐，可选用的物质的有：①自来水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥酒精。进行实验时，必须选用的是                

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