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    8．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．39K+和40Ca2+微粒中的电子数和中子数都相等
    B．D2和He在同温同压时，若体积相等，则质量相等
    C．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均不相同
    D．两个质量数和电子数都相等的微粒不一定是同种元素

    分析 A．阳离子中核外电子数=核内质子数-电荷数，中子数=质量数-质子数；
    B．同温同压同体积，质量比等于摩尔质量之比，D2和He的摩尔质量相同；
    C．同一元素的各种同位素的物理性质不同，化学性质基本相同；
    D．两个质量数和电子数都相等的微粒不一定是同种元素．

    解答 解：A．39K+中的电子数为19-1=18，中子数为39-19=20，40Ca2+中电子数=20-2=18，中子数为40-20=20，故两者的电子数和中子数都相等，故A正确；
    B．同温同压同体积，质量比等于摩尔质量之比，D2和He的摩尔质量相同，故两者质量相等，故B正确；
    C．同一元素的各种同位素的物理性质不同，化学性质基本相同，故C错误；
    D．两个质量数和电子数都相等的微粒不一定是同种元素，如钠离子和铵根离子，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查粒子间的数量关系、阿伏伽德罗定律、同位素的性质等，知识点较多，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（　　）
    A．FeB．MgC．BrD．Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L．
    请回答下列问题：
    （1）乙的结构式是．
    （2）甲与水反应的化学方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3+3H2↑．
    （3）气体丙与金属镁反应的产物的化学式是Mg3N2．
    （4）乙在加热条件下与CuO 反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aAm+、bBn+、cCm-、dDn- （m＞n）均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子序数：a＞b＞c＞d
    B．离子半径：aAm+＞bBn+＞cCm-＞dDn-
    C．离子还原性：aA（n+1）+＞bBn+，离子氧化性：cCm-＞dDn-
    D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．Penguinone分子 所有碳原子不可能都在同一个平面上
    B．1mol分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为5 mol、3 mol、1 mol
    C．醋酸和软脂酸互为同系物，C5H12和C9H20也一定互为同系物
    D．蛋白质遇到醋酸铅生成沉淀，加入大量的水，沉淀还可溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
    ①X电极的材料是纯铜，电极反应式为Cu2++2e-═Cu．
    ②Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu-2e-═Cu2+．
    （说明：杂质发生的电极反应不必写出）
    （2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-═H2↑．在X极附近观察到的现象是有气泡，溶液变红．
    ②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近，试纸变蓝，说明Y极产物为Cl2．
    ③如直流电源使用的是氢氧燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），则：
    正极电极反应式为2H2+4OHˉ-4eˉ═4H20
    负极电极反应式为O2+2H2O+4eˉ═4OHˉ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各项中，表达正确的是（　　）
    A．O原子的结构示意图B．CH4分子的比例模型
    C．C2H2分子的结构式CH≡CHD．N2分子的电子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：
    （1）影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是a．所以影响化学平衡因素可以从分析影响该原因的因素入手．
    a．V（正）≠V（逆）      b．V（正）和V（逆）都增大     c．V（正）和V（逆）都减小
    （2）研究的思路与方法
    ①研究对象的选择：有以下可逆反应：
    A．2NO2（g）?N2O4（g）+Q（Q＞0）
    B．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl+Q
    其中，A适合于研究a、b、c对平衡的影响，B适合于研究a、b对平衡的影响．
    a．浓度          b．温度            c．压强         d．催化剂
    ②研究方法：采用控制其它因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验．
    （3）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究
    a．浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为3等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液、NaCl固体，观察现象．
    现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色变深；加入浓KSCN溶液后混合溶液红色变深；加入NaCl固体后，混合溶液红色不变．
    b．温度：将密封并相互连通的盛有NO2的2个玻璃球，1个放入热水中，另一个放入冷水中．现象：放入热水中的球内红棕色变深；放入冷水中的球内红棕色变浅．
    （4）实验研究（3）能得出的影响化学平衡移动的原因是在其它条件不变时，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（　　）
    A．若某温度下，反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，则溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
    B．参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$ a mol
    C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：$\frac{1}{2}$ a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$ a mol
    D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为$\frac{1}{7}$a mol

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