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    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    A. NaNa2ONa2CO3

    B. AlAl2O3Al(OH)3

    C. Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3

    D. Na2CO3(aq)NaHCO3CO2

    【答案】AC

    【解析】

    A.Na在室温下被空气氧化产生Na2O，Na2O与CO2反应产生Na2CO3和O2，可以实现给定的条件下的转化关系，A正确；

    B.Al与Fe2O3在高温下反应产生Al2O3，Al2O3不能与水反应产生Al(OH)3，B错误；

    C.Fe(OH)2在潮湿的空气中容易被空气中的O2氧化产生Fe(OH)3，Fe(OH)3不稳定，加热分解Fe2O3和水，可以实现上述转化关系，C正确；

    D.向Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，发生反应产生NaHCO3，NaHCO3与NaOH溶液反应产生Na2CO3，不能产生CO2气体，不能实现上述转化，D错误；

    故合理选项是AC。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种线性高分子，结构如下图所示。

    下列有关说法正确的是(　　)

    A. 该高分子由4种单体缩聚而成

    B. 构成该高分子的单体中有2种羧酸

    C. 上述单体中的乙二醇，可被O2催化氧化生成单体之一的草酸

    D. 该高分子有固定熔、沸点，1 mol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为 5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g。该有机物的分子式为______。

    Ⅱ．为了证明溴乙烷中存在溴原子，某同学设计如下实验：

    ①将试管C中加入的试剂及相应的实验现象补充完整：_________。

    ②溴乙烷在NaOH水溶液中反应的化学方程式是_____________。

    Ⅲ．为实现以下各步转化，请在下列括号中填入适当试剂。______、______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确且能合理解释亊实的是

    A. SO2随雨水降落.形成酸雨:SO2+ H2O = 2H+ + SO32-

    B. 向Mg(HCO3)2溶液中加人过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2+ +2HCO3- +2OH -= MgCO3↓+2H2O

    C. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置—段时间后，溶液变蓝： 4H++4I-+O2=2I2+2H2O

    D. Cl2通入FeCl2 溶液中生成 FeCl3：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制取Na2CO3和高纯Si的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

    A. 反应①属于固氮反应

    B. 步骤②为先向饱和食盐水中通入CO2至饱和后，再通入NH3

    C. 反应⑤、⑥均为氧化还原反应

    D. 用精馏的方法可提纯三氯氢硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（ ）

    A. 铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H++NO3-=== Fe3++NO↑+2H2O

    B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+

    C. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H++4I+O2 === 2I2+2H2O

    D. 向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：+2HCO3-+2CO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的 ，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空，该烃的化学式为(　　)

    A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ，反应过程中测定的部分数据见表(表中t2＞t1)：

    下列说法正确的是

    A.增大压强对正逆反应速率没有影响，平衡不移动

    B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O(g)，达到平衡时n(CO2)＝0.40mol

    C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

    D.由表格中数据得出，t1时刻该反应还未达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。电化学处理SO2是目前研究的热点，利用双氧水氧化吸收SO2是目前研究的热点。

    (1)反应的总化学方程式为___，正极的电极反应式为___。

    (2)H＋的迁移方向为由___到___(填“左”或“右”)。

    (3)若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H＋的物质的量为___。

    (4)下列化学电池不易造成环境污染的是___(填字母)。

    A.氢氧燃料电池 B.锌锰电池 C.镍镉电池 D.铅蓄电池

    (5)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有___(填序号)。

    ①原电池两电极活泼性一定不同

    ②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应

    ③Fe-NaOH溶液-Si原电池，Fe是负极

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