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5.X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如表:
元素相关信息
XX的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
YM层上有2对成对电子
ZZ和Y同周期,Z的电负性大于Y
WW的一种核素的质量数为63,中子数为34
JJ的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐
(1)元素Y在元素周期表的位置第三周期第VIA族.
(2)元素Z的原子最外层共有17种不同运动状态的电子.
(3)W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1
(4)下列表述中能证明元素Y与元素Z非金属性较强的是cdf.
a.常温下,Y的单质与Z的单质状态不同
b.等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c.Z的电负性大于Y
d.Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e.在反应中,Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f.Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
(5)J的气态氢化物中心原子的杂化方式是sp3,与该原子形成的单质分子互为等电子体的含X元素的分子式为CO.

分析 X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四种常见元素,X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相同,X原子核外电子排布式为1s22s22p2,则X为碳元素;Y原子的M层上有2对成对电子,原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,则Y为S元素;Z和Y同周期,Z的电负性大于Y,则Z为Cl元素;W的一种核素的质量数为63,中子数为34,则其质子数=63-34=29,则W为Cu元素;J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐,则J为N元素,由此分解答.

解答 解:X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四种常见元素,X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相同,X原子核外电子排布式为1s22s22p2,则X为碳元素;Y原子的M层上有2对成对电子,原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,则Y为S元素;Z和Y同周期,Z的电负性大于Y,则Z为Cl元素;W的一种核素的质量数为63,中子数为34,则其质子数=63-34=29,则W为Cu元素;J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐,则J为N元素.
(1)元素Y为S元素,位于元素周期表第三周期第VIA族,故答案为:第三周期、第VIA族;
(2)元素Z为Cl,原子最外层共有17种不同运动状态的电子,故答案为:17;
(3)W为Cu,基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1,故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1
(4)a.常温下,Y的单质与Z的单质状态属于物理性质,不能比较非金属性强弱,故a错误;
b.等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不能比较元素非金属性强弱,故b错误;
c.Z的电负性大于Y,说明Z的非金属性更强,故c正确;
d.元素非金属性越强,对应氢化物越稳定,故d正确;
e.非金属性强弱与获得电子难易程度有关,与获得电子数目多少无关,故e错误;
f.元素的非金属性越强,对应元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故f正确;
故选cdf;
(5)J的气态氢化物为NH3,N原子形成3个N-H键、含有一个孤对电子,杂化轨道数目为4,中心原子的杂化方式是sp3,该原子形成的单质分子为N2,与氮气分子互为等电子体的常见分子为CO,故答案为:sp3;CO.

点评 本题考查结构性质位置关系应用,涉及元素在元素周期表中的位置、核外电子排布、等电子体等知识点,需要学生熟练掌握基础知识,难度不大.

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