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    【题目】下列叙述错误的是

    A. 金属钠在自然界中可以以单质形式存在

    B. 金属钠保存在煤油中

    C. 金属钠燃烧时发出黄色火焰

    D. 金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠

    【答案】A

    【解析】

    A．钠性质很活泼，极易和空气中氧气反应生成白色固体氧化钠，和空气中水蒸气反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠不能在自然界中以单质存在，故A错误；

    B．钠极易和氧气、水反应，Na密度大于煤油且不和煤油反应，所以钠可以保存在煤油中，故B正确；

    C．钠元素焰色反应呈黄色，所以钠燃烧时发出黄色光，故C正确；

    D．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，钠和氧气接触生成白色固体氧化钠，故D正确；

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水在25℃和T℃时，其电离平衡曲线如图所示：

    （1）25℃时，有pH＝12的Ba(OH)2溶液。

    ①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为__________________；

    ②25℃时，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量（ 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计），原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_______________。

    （2）T℃时，将100 mL pH＝5的硫酸溶液稀释至原体积的1000倍，稀释后溶液中c（H+）/c（SO42-）＝____________。

    （3）T℃时，将0．1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

    甲

    乙

    丙

    丁

    0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液体积/mL

    10

    10

    10

    10

    0．1 mol·L－1 NaHSO4溶液体积/mL

    5

    10

    15

    20

    ①按丁方式混合后，所得溶液显________________（填“酸”、“碱”或“中”）性。

    ②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_________________________。

    ③按甲方式混合后，所得溶液的pH为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氧化铝的下列说法中不正确的是

    A. 白色固体 B. 熔点很高 C. 难溶于水 D. 能与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.稳定性SiH4>CH4B.熔点：金刚砂＞金刚石

    C.第一电离能：N>OD.酸性：HClO>H2SO4>H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的容器中，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是

    A. 容器内气体的平均摩尔质量不随时间而变化

    B. 容器内的总压强不随时间而变化

    C. 容器内混合气体的密度不随时间而变化

    D. 单位时间内，消耗2 mol A2的同时，生成2 mol的B2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A (g)+B (g) 2C(g) +D(s)反应中，表示该反应速率最快的是

    A. v(A)=0.8mol/(Ls) B. vB=0.3mol/(Ls) C. vC=0.6mol/（Ls) D. vD=0.5mol/(Ls)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若定义pAg=-lgc(Ag+),pCl=-lgc(Cl-),根据不同温度下氯化银饱和溶液的pAg和pCl可绘制图像如图所示,且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大,根据该图像,下列表述正确的是

    A. A点表示的是T1温度下的不饱和溶液

    B. 将A点的溶液降温,可能得到C点的饱和溶液

    C. 向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液,溶液可能改变至D点

    D. T3>T2>T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用下列装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应。

    I.（1）该套装置的连接顺序为___________

    （2）制备SO2时不用98%的浓硫酸的原因是_____________

    （3）C装置的作用是______________

    Ⅱ.关于SO2与Na2O2的反应,根据SO2既是酸性氧化物又其有还原性,该小组提出了三种假设:

    ①反应只生成Na2SO3和O2;

    ②反应只生成Na2SO4;

    ③

    反应开始后,观察到装置A中导管口有气泡冒出,带火星的木条复燃,待B中的黄色粉末变为白色固体时停止加热。

    （1）假设③的内容是__________

    （2）在实验中,除了根据B中现象判断有Na2SO3和O2生成之外。同学甲还进行了下列操作,以探究假设③是否成立。

    ①取B中固体于试管中,加水溶解;

    ②_______________

    ③向溶液中加入少量BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

    由此甲同学认为假设③成立。

    （3）乙同学对此提出质疑,认为该现象不能说明有Na2SO4生成,你认为乙同学质疑的理由是:____________

    （4）丙同学则认为该实验不能说明SO2与Na2O2反应有Na2SO3和O2生成，O2可能是发生其他反应生成的。丙同学对装置作了改进并再次实验,结果观察到装置A中导管口不再有气泡冒出,带火星的木条没有复燃。丙同学对该实验装置的改进是_______,由此实验现象得出SO2与Na2O2反应的化学方程式是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下,将0. lmol/L'的NaOH 溶液分别滴入体积均为0.01L、物成的量浓度均为cmol/L的盐酸和醋酸中，溶液pH 随加入NaOH 溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是

    A. 滴定前 c(CH3COOH)=0.001mol/L

    B. 图①中V(NaOH)=10mL时，溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/L

    C. 图②中V(NaOH)=5 mL 时，溶液中2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

    D. 图②中V(NaOH)=10 mL 时，溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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