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    20．下列化学反应属于吸热反应的是（　　）
    A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应D．氨气分解

    分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．

    解答 解：A．碘的升华是物理变化，不是化学反应，故A错误；
    B．生石灰变成熟石灰的反应是放热反应，故B错误；
    C．镁和稀硫酸反应是放热反应，故C错误；
    D．氨气分解是吸热反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列的叙述正确的是（　　）
    A．在2L0.15 mol/L K2SO4溶液中，含有K+和SO42-的总数为0.9NA
    B．在标准状况下46 g NO2含有NA个分子
    C．ag某气体含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L
    D．当稀硝酸跟5.6 g Fe反应完全时，电子转移一定是0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某表面被氧化的镁条质量为6g，用500mL 1mol•L-1盐酸可以将该镁条完全溶解，忽略体积变化，测得所得溶液中c（H+）=0.08mol•L-1．接着，加入Na2O2粉末ag，恰好将溶液中的镁元素全部转化为Mg（OH）2沉淀．计算：
    （1）镁条中MgO的物质的量．
    （2）加入 Na2O2粉末的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，反应一段时间后，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为变小（选填“变大”、“变小”、“不变”）．通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），停止通电．若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入AC （填序号）．
    A．CuO        B．Cu（OH）2        C．CuCO3        D．Cu2（OH）2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物．回答下列问题：
    （1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸．广泛用作胃药，治疗胃酸过多．试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑．
    （2）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42-高铁酸盐，该反应的化学方程式为3Na2O2+Fe $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na2FeO4+2Na2O．
    （3）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（写离子方程式）；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：
    H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+2H+
    （SCN-中S为-2价，将方程式补充完成并配平）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用双线桥分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂还原剂．
    （1）Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
    （2）2KClO3═2KCl+3O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某小组设计利用氯酸钾制氧气来测定气体摩尔体积的探究实验．装置
    实验步骤如下：
    ①将适量的氯酸钾粉末和二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．
    ②连接好实验装置，检查装置的气密性．
    ③加热反应，直到不再有气体产生为止．
    ④测量排入量筒的水的体积为285.0mL．
    ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．
    根据上述实验过程，回答下列问题：
    （1）此装置如何检查气密性往广口瓶中注满水，塞紧橡皮塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气
    （2）本实验通过读取量筒内水的体积来测得收集的气体的体积，但在此操作前还需进行两步主要操作，请按操作顺序写出：
    ①使气体都冷却至室温；②调整量筒内外液面高度使之相同；读取量筒内气体的体积；仰视读数使得读数偏小．
    读取量筒内液体体积时，若俯视读数，则读取的氧气的体积偏大（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    （3）实验中产生的氧气的物质的量是0.0125 mol；实验测得的氧气的气体摩尔体积是22.8L/mol（精确到0.01）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的有（　　）
    ①标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    ②常温常压下，等物质的量的N2与CO气体含有的原子数目均为NA
    ③标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
    ④常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成0.2mol O2转移电子的数目为0.4NA
    ⑤将含0.1mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe（OH）3胶粒数目为0.1NA
    ⑥1mol FeI2交于足量氯气反应时转移的电子数为2NA．
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．可逆反应：aA（g）+bB（s）?cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．T1＜T2 △H＞0B．T1＞T2 △H＜0C．P1＜P2  a=c+dD．P1＜P2   a+b=c+d

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