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    下列实验现象与氧化还原反应无关的是（　　）
    A、点燃酒精灯，灯芯燃烧产生黄色火焰
    B、碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色
    C、往澄清石灰水中吹气，石灰水变混浊
    D、稀硫酸中加入锌粒，有无色气泡从溶液中逸出
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：若有元素的化合价变化，则反应为氧化还原反应，以此来解答．
    解答： 解：A．酒精的燃烧属于氧化还原反应，与氧化还原反应有关，故A不选；
    B．碳与氧化铜共热，Cu、C元素的化合价变化，与氧化还原反应有关，故B不选；
    C．往澄清石灰水中吹气，石灰水变混浊，二氧化碳与氢氧化钙发生复分解反应，与氧化还原反应无关，故C选；
    D．稀硫酸中加入锌粒，发生置换反应，Zn、H元素的化合价变化，与氧化还原反应有关，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、不可通过核磁共振氢谱鉴别苯酚和环己醇
    B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
    C、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
    D、米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某金属与氯元素形成的化合物中，质量比为1：1.9，原子个数之比为1：3，则金属的相对原子质量为（　　）
    A、27B、56C、23D、64

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（　　）
    A、P、Q、R、S的浓度相等
    B、P、Q、R、S在容器中共存
    C、P、Q、R、S的浓度不再变化
    D、P、Q的反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如图关系图：下列叙述正确的是（　　）
    A、图Ⅰ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高
    B、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高
    C、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙大
    D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表．
    实例影响速率的因素如何影响
    粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快反应物颗粒的大小（或
    反应物接触面积的大小）    		反应物的颗粒越小（或
    反应物接触面积越大），反应速率越快
    夏天食物易变质
    硫在氧气中比在空气中燃烧快
    双氧水与二氧化锰混合可快速产生氧气
    工业合成氨通常要在高压下进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是（　　）
    A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q1    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q2
    B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2
    C、C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-Q1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2
    D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q1
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）═HCl（g）△H=-Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性．下列分类的依据及分类方法正确的是（　　）
    A、根据物质能否溶于水，将物质分为易溶物质和难溶物质
    B、根据化学反应中是否有单质生成把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    C、根据物质中是否含碳元素，将物质分为无机物和有机物
    D、根据酸中是否含有氧元素，将酸分为无氧酸和含氧酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于元素电负性的变化规律正确的是（　　）
    A、周期表中从左到右，主族元素的电负性逐渐变大
    B、周期表中从上到下，同一主族元素的电负性逐渐变大
    C、电负性越大，金属性越强
    D、电负性越小，非金属性越强

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