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    一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为80mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（ ）
    A．2.2mol?L-1
    B．4mol?L-1
    C．5mol?L-1
    D．6.25mol?L-1
    【答案】分析：根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出原溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度．
    解答：解：设14%氢氧化钾溶液的质量为m，蒸发前后溶质的质量不变，则有m×14%=（m-100g）×28%，解得m=200g，
    28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为=0.5mol，
    所得溶液的物质的量浓度为=6.25mol/L，
    故选：D．
    点评：考查物质的量浓度的计算，难度不大，本题注意计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键．
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    A．2.2 mol·L－1   B．4 mol·L－1   C．5 mol·L－1   D．6.25 mol·L－1

     

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    A．2.2 mol·L－1                        B．4 mol·L－1

    C．5 mol·L－1                              D．6.25 mol·L－1

     

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    将10.5 g锌、铁、镁粉混合物与一定量的质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸干溶液后得固体(不含结晶水)29.7g., 则产生氢气的质量为    （    ）

    A． 1.92g        B．0.2g         C．0.4g          D． 无法求得

     

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