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    7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．30 g C2H6中含有的化学键数目为8NA
    B．1 L0.1mol•L-1醋酸溶液中含有的H+数为0.1 NA
    C．78 g Na2O2；和Na2S的混合物中含有的阴离子数目为NA
    D．2.24 L CI2与足量铁粉在一定条件下充分反应，转移电子数为0.2 NA

    分析 A.1个乙烷分子中含有7个共价键；
    B．醋酸为弱酸，部分电离；
    C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol；
    D．气体状况未知，无法计算氯气的物质的量．

    解答 解：A.30 g C2H6物质的量为1mol，含有的化学键数目为7NA，故A错误；
    B．醋酸为弱酸，部分电离，所以1 L0.1mol•L-1醋酸溶液中含有的H+数小于0.1 NA，故B错误；
    C.78 g Na2O2和Na2S的混合物物质的量为1mol，过氧化钠中阳离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1NA，故C正确；
    D．体状况未知，无法计算氯气的物质的量，无法计算转移电子数目，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题关键，注意乙烷分子结构，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．选用适当的试剂和除杂方法除去下列各物质中的杂质（括号中为杂质），将所选试剂和操作的名称填写在表格中．
    序号物质试剂除杂方法
    ①甲烷（C2H4）
    ②硝基苯（混合酸）
    ③KNO3（NaCl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子个数之比为3：2的化合物是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，它所对应反应的化学方程式为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）．
    （2）煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
    该反应的平衡常数随温度的变化如表所示：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    ①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）?c（{H}_{2}）}{c（CO）?c（{H}_{2}O）}$．
    ②该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”）；
    ③若在500℃时进行，设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化为75%．
    ④800℃时，在固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度为：c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率小（填“大”、“小”或“不能确定”）．
    （3）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程中的能量变化如图所示：

    又已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=-99kJ•mol-1，请回答下列问题：
    ①图中E1、E2分别表示反应物总能、生成物总能量，E3的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低（填“升高”或“降低”）△H不变（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是因为催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应热．
    ②图中△H=-198kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法错误的是（　　）
    ①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3-）的比值保持增大
    ②浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
    ③在0.1mol•L-1氨水中滴加0．lmol•L-1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=l0-amol•L--1
    ④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32-）均增大
    ⑤浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c（NH4+）：①＞②＞③
    ⑥NaHSO3溶液显酸性，c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（SO32-）
    ⑦常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
    ⑧pH=3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c（H+）-c（OH-）=c（X-）-c（HX）
    A．②④⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．①③⑤⑥D．②⑤⑥⑧

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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．元素周期表中短周期都是主族元素
    B．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子的能量较高
    C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
    D．对于吸收能量的反应必需加热才能发生

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    19．位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大．A在周期表中原子半径最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径在同周期中最大．回答下列问题：
    （1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：SO2、H2O2、Na2O2．
    （2）写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：．
    （3）分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：HSO3-+H+═H2O+SO2↑．
    （4）用电子式表示化合物C2B的形成过程：．

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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化
    B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能
    C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
    D．凡是需要加热的反应都是吸热反应

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    17．下列四组数字中，代表有机物的4种同系物的式量的（　　）
    A．16.32.48.64B．16.17.18.19C．16.30.44.58D．16.28.40.52

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