Question

11．把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，一定条件下使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末反应达到平衡状态，此时已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/L•min
（1）达到平衡时X的浓度为0.1mol/L
（2）化学方程式中的n值是1．

Answer 1

分析 5min末反应达到平衡状态，此时已生成0.2molW，v（W）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{5min}$=0.02mol/（L•min），若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/（L•min），由速率之比等于化学计量数之比可知，$\frac{0.02}{0.01}$=$\frac{2}{n}$，解得n=1，则
         2X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g）
开始    0.4         0.6          0           0
转化    0.2          0.1        0.1         0.2
平衡   0.2           0.5        0.1         0.2
结合c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：5min末反应达到平衡状态，此时已生成0.2molW，v（W）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{5min}$=0.02mol/（L•min），若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/（L•min），由速率之比等于化学计量数之比可知，$\frac{0.02}{0.01}$=$\frac{2}{n}$，解得n=1，则
         2X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g）
开始    0.4         0.6          0           0
转化    0.2          0.1        0.1         0.2
平衡    0.2           0.5        0.1         0.2
（1）达到平衡时X的浓度为$\frac{0.2mol}{2L}$=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；        
（2）由上述分析可知，n=1，故答案为：1．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡三段法、速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意n的确定方法，题目难度不大．