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    18．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域
    B．iPhone5外壳易掉色，是因为铝壳表面氧化处理过程中作为阴极的金属铝纯度不够，导致氧化膜不够致密
    C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
    D．在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂的原料

    分析 A．同位素的应用主要在医学、工业、农业、能源和科学研究等；
    B．外壳易掉色是因为氧化膜不致密；
    C．太阳能、风能和氢能等能源不产生二氧化碳；
    D．硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血．

    解答 解：A．同位素的应用主要在医学、工业、农业、能源和科学研究等领域，故A正确；
    B．外壳易掉色是因为氧化膜不致密，是由于铝的纯度不够引起的，铝做阳极，故B错误；
    C．太阳能、风能和氢能等能源不产生二氧化碳，故有利于实现“低碳经济”，故C正确；
    D．硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，且易被氧化为三价铁，能生产铁系列净水剂，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．稀豆浆B．NaCl溶液C．Fe（OH）3胶体D．H2SiO3胶体

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    9．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2制得，下列说法正确的是（　　）
    A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原
    B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为2 mol
    C．ClO2中的氯元素被氧化
    D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂

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    6．实验中的下列操作正确的是（　　）
    A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B．开始蒸馏时，应该先通冷凝水，再加热；蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再停通冷凝水
    C．使用托盘天平称量物质时，先取小砝码，再依次取较大的砝码
    D．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．三苯甲醇（C6H5）3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体．实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示．
    已知：①过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；
    ②部分相关物质的沸点如下：
    物质沸点/℃
    三苯甲醇[380
    乙醚34.6
    溴苯156.2
    ③三苯甲醇的相对分子质量为260．
    请回答下列问题：
    （1）装置中玻璃仪器B的名称为冷凝管；装有无水CaCl2的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解．
    （2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；制取格氏试剂时要保持温度约为40℃，可以采用水浴加热方式．
    （3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：
    粗产品$\stackrel{①操作}{→}$$\stackrel{②溶解、过滤}{→}$$\stackrel{③洗涤、干燥}{→}$三苯甲醇，其中，操作①的名称是蒸馏或分馏；洗涤液最好选用a（填字母序号）．
    a．水         b．乙醚         c．乙醇         d．苯
    检验产品已经洗涤干净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净．
    （4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为90%．

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    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
    B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
    C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
    D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

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    10．水的电离平衡曲线如图所示，下说法不正确的是（　　）
    A．图中四点Kw间的关系：A=D＜C＜B
    B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加少量酸
    C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaAc固体
    D．若从A点到D，可采用：温度不变在水中加少量NaAc固体

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    7．取Na2CO3•xH2O和NaHCO3的固体混合物3.70g溶于水配成20.0mL溶液，所得溶液中Na+物质的量浓度为1.5mol/L，向该溶液中滴入盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸5.0mL，并收集到448mL CO2（标准状况）．试计算：
    （1）Na2CO3•xH2O和NaHCO3的物质的量；
    （2）x的值；
    （3）所用稀盐酸的物质的浓度；
    （4）将3.70g原固体混合物加热灼烧至恒重，求残留固体质量．

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    8．向铝粉和过氧化钠的混和物中加入足量水振荡，当混和物全部溶解后，得到无色透明溶液并放出7g气体，向该溶液中滴加5mol•L-1的盐酸，有白色胶状沉淀生成，当滴加到280mL升时，沉淀恰好溶解，求原混合物铝和过氧化钠的物质的量之比（需写出计算过程）

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