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    下列离子方程式错误的是

    A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － =BaS04↓＋2H2O

    B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－ ＋5H2O2＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O

    C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

    D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42


    【答案】C

    【解析】 C项正确的离子反应应该为Mg2＋＋2H＋＋ 4OH－= Mg(OH)2↓＋2H2O，错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

    完成下列填空，

           （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式                                             。

    如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应          出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由                                                    。

           （2）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

        ①SeO2+KI十HNO3Se+I2+KNO3十H2O

        ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI

           实验中，准确称量SeO2样品0.160 0 g，消耗了0.200 0 molL-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为                    

    Ⅱ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。其生产工艺如下：

    已知：①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）

    ②6KOH+3C125KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）

    回答下列问题：

           （1）该生产工艺应在            （填“温度较高’’或“温度较低”）的情况下进行。

           （2）写出Fe（NO3）3在强碱性条件下与KClO反应制K2FeO4的离子方程式          。

           （3）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是              （填序号）。

           A．与“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

           B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

           C．为下一步反应提供反应物      

           D．使副产物KClO3化为KClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

    已知：3NO3－ + 8Al + 5OH－ + 2H2O  3NH3 + 8AlO2－

    根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

    A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－ 

    B．试样中一定不含Al3+

    C．试样中可能存在Na+、Cl－  

    D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择：

    阳离子

    K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH、Ca2＋

    阴离子

    OH－、NO、I－、HCO、[Al(OH)4]－、HSO

    (1)若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

    ①B的化学式为__________________________________________________________。

    ②A、B溶液混合加热反应的离子方程式_____________________________________。

    (2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则

    ①A的化学式为__________________________________________________________。

    ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示)

    Ⅰ________________________________________________________________________；

    Ⅱ________________________________________________________________________。

    ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是(　　)

    A．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

    B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H＋=H2SiO3↓

    C．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：

    NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

    D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式是（  ）

    A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

    C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

    D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在水溶液中能量共存的一组离子是（   ）

    A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－      B． Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－ 

    C．NH4＋、H＋、S2O32－、PO43－     D．ClO－、Al3＋、Br－、CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是                                (　　)

    A．Al3＋、Na＋、NO、Cl－

    B．K＋、Na＋、Cl－、NO

    C．K＋、Na＋、Cl－、AlO

    D．K＋、NH、SO、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO和HCO的物质的量浓度之比是(　　)

    A．1∶3                              B．2∶1

    C．2∶3                              D．3∶2

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