Question

如图所示与对应叙述相符的是（　　）

• A、
  一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3Y?Z
• B、
  表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂
• C、
  常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．当7＜pH＜13时，溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、
  用硝酸银溶液滴定等浓度的A^-、B^-、C^-的混合溶液（均可以与Ag⁺反应生成沉淀），由图可确定首先沉淀的是C^-

Answer 1

考点：转化率随温度、压强的变化曲线,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,中和滴定

专题：

分析：A、当反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比，物质的转化率相同，据此由图可知

nX

nY

=3时，转化率相同，即X与Y的化学计量数之比为3：1；
B、根据0.1 mol/L的一元酸在滴定开始时的pH来判断酸为弱弱酸，强碱滴定弱酸用酚酞作指示剂；
C、如NaOH过量较多，可存在c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）；
D、由图象可知，-lgc（X^-）越大，则c（X^-）越小，越先生成沉淀．

解答： 解：A、解：当反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比，物质的转化率相同，据此由图可知

nX

nY

=3时，转化率相同，即X与Y的化学计量数之比为3：1，故反应为3X+Y?Z，故A错误；
B、滴定开始时0.1 mol?L^-1某酸pH为3，所以酸为弱酸，强碱滴定弱酸用酚酞作指示剂，故B正确；
C、如NaOH过量较多，可存在c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），故C错误；
D、由图象可知，-lgc（X^-）越大，则c（X^-）越小，越先生成沉淀，由图2曲线，可确定首先沉淀的是I^-，故D错误，故选B．

点评：本题考查较为综合，涉及学生的分析能力的考查，为高考高频考点和常见题型，注意把握图象曲线的变化特点，为解答该题的关键，难度中等．