应用元素周期表和元素周期律分析下列推断.其中正确的组合是 ①根据元素周期律.由HClO4可类推出氟元素也存在HFO4②在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料③铊(Tl)与铝同主族.原子核外有6个电子层.推测Tl(OH)3是两性氢氧化物④碱金属单质和卤素单质的熔点都随原子序数的增大而增大⑤砹(At)是VIIA族元素.其氢化物的稳定性大于HC1 ⑥第三周期金属元素� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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应用元素周期表和元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
①根据元素周期律，由HClO₄可类推出氟元素也存在HFO₄
②在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
③铊（Tl）与铝同主族，原子核外有6个电子层，推测Tl(OH)₃是两性氢氧化物
④碱金属单质和卤素单质的熔点都随原子序数的增大而增大
⑤砹（At）是VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HC1
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．②⑥

B．①③④

C．②③⑤

D．④⑥

试题分析：①氟元素无正化合价，不存在HFO₄；②金属和非金属分界线附近的元素既有金属性又有一定的非金属性，可在此寻找半导体材料，正确；③同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故Tl(OH)₃不可能是两性氢氧化物；④碱金属单质的熔点都随原子序数的增大而减小；⑤砹位于Cl的下面，非金属性较弱，故HAt的稳定性小于HC1；⑥第三周期金属元素的金属性逐渐减弱故最高价氧化物对应水化物碱性随原子序数的增大而减弱，正确。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：l，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE₂型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。回答下列问题：
(1)写出下列元素的名称：B______ C_____ E_______
(2)F在元素周朔表的位置是_________，与F同周期且未成对电子数最多的元素为______（填写元素符号），该元素基态原子的核外电子电子排布式为__________；
(3)B与D组成的化合物可以与水反应，写出它与水反应的化学方程式______________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
元素X基态原子的p电子比s电子少1个。元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍。元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质。元素M位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半满。
（1）X、Y、Z的基态原子，第一电离能由大到小的顺序是。
（2）X的氢化物易于液化，其原因是。
（3）X与M形成的一种化合物晶胞结构如图所示。

①每个晶胞中M离子的数目为   ；
②该化合物的化学式为      。
（4）Y可形成单质Y₃
①Y₃分子的空间构型为          （用文字描述）。
②写出一种与Y₃互为等电子体的分子的化学式：         。
（5）Y、Z的化合物ZY可与M的单质生成配合物M(ZY)₅，该配合物中σ键与π键的个数比为    。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，下列判断错误的是

A．原子半径 X＞Y＞Z	B．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
C．元素原子得电子能力X＞Y＞Z	D．单质与氢气反应难易X＞Y＞Z

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）.
Ⅰ. 下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置(填元素符号)：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）  这9种元素中化学性质最不活泼的是__________，
（2）   A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
（3）   F元素氢化物的化学式是
（4）   G元素跟B元素形成化合物的电子式是
（5）   G元素和H元素两者核电荷数之差是
Ⅱ 根据原子结构的有关知识和元素周期律。思考并回答有关114号元素的几个问题。
原子核外有_____个电子层，最外层电子数可能是__________
周期表中位于__________周期，________族
（3）属于_________元素（填金属或非金属）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是

A．非金属性比硫强	B．氢化物比HBr稳定
C．原子序数为34	D．最高价氧化物的水化物显碱性

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中，正确的是（）

A．H³⁵Cl、H³⁷Cl属于同素异形体

B．¹⁶O与¹⁸O的中子数不同，核外电子排布却相同

C．稳定性：CH₄>SiH₄；还原性：HCl>H₂S

D．K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺的离子半径依次增大，还原性依次增强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（本题共12分）
合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：
Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃

[Cu(NH₃)₃CO]Ac
完成下列填空：
（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。（选填编号）
a.减压 b.增加NH₃的浓度 c.升温 d.及时移走产物
（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。
_________________________________________
（3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。
__________________________________________
（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_________________________。通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
（5）已知CS₂与CO₂分子结构相似，CS₂的电子式是____________。CS₂熔点高于CO₂，其原因是__________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(9分)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下表所示，

元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
单质熔点（℃）	-218.4	113		450
单质沸点（℃）	-183	444.6	685	1390
元素主要化合价	-2	-2,+4,+6	-2,+4,+6
原子半径	逐渐增大
单质与H₂反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题：
（1）单质硒的熔点范围可能是________________。
（2）元素碲的主要化合价可能有________________。
（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________________(用化学式表示)。
（4）氢硒酸有较强的__________（填“氧化性”或“还原性”），因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_________________________________。
（5）下图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质，纵坐标为相同物质的量的单质与H₂反应过程中的能量变化（能量变化＞0表示放热，能量变化＜0表示吸热）。则：b代表___________ _____， d代表 (均写单质名称)。

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