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16.亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力.误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,则亚硝酸钠和维生素C分别表现出的性质是(  )
A.氧化性、还原性B.还原性、氧化性C.氧化性、酸性D.还原性、碱性

分析 亚硝酸钠能将亚铁离子氧化生成铁离子,维生素C能将铁离子还原为亚铁离子,氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性.

解答 解:亚硝酸钠能将亚铁离子氧化生成铁离子,该反应中亚铁离子失电子作还原剂,亚硝酸钠得电子作氧化剂,氧化剂具有氧化性,所以亚硝酸钠体现氧化性;维生素C能将铁离子还原为亚铁离子,该反应中铁离子得电子作氧化剂,维生素C失电子作还原剂,还原剂具有还原性,所以维生素C体现还原性,故选A.

点评 本题考查了氧化还原反应,明确氧化性、还原性的判断方法即可解答,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现:“在足量的溴化亚铁溶液中,加入1~2滴氯水,振荡后溶液呈黄色.”
『资料』溴水是溴单质的水溶液,因溶有溴单质而呈黄色.
根据已有化学知识及资料,请你参与上述现象形成原因的分析与探究:
(1)提出问题猜想:
猜想Ⅰ:溶液呈黄色是因发生离子反应①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-( 填离子方程式)所致.
猜想Ⅱ:溶液呈黄色是因发生离子反应②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-( 填离子方程式)所致.
(2)设计实验并验证:
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色,设计并进行了以下实验.请根据以下所给试剂,进行合理选用,完成实验方案1和方案2:
所给试剂:酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液
方案1:取所述黄色溶液于试管中,滴加KSCN并振荡,溶液变红色;则溶液变黄色由反应①所致.
方案2:取所述黄色溶液于试管中,滴加CCl4并振荡;实验现象为CCl4层(下层)无色.
(3)实验结论:
以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因,同时证明了Fe2+的还原性比Br-
(填“强”或“弱”).
(4)实验反思:
Ⅰ.根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水,再加入CCl4并充分振荡后静止,产生的现象是溶液分层,上下层均为黄色.
Ⅱ.在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况下),溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1mol/L.

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7.一种烃的结构式可以表示为:

命名该化合物时,主链上的碳原子数是(  )
A.9B.1 0C.12D.13

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4.下列物质中属于电解质的是(  )
A.氯化钠晶体B.酒精C.氨气D.盐酸

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11.以NA表示阿佛加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A.含53g碳酸钠的水溶液中含NA个CO32-
B.0.1molOH-含NA个电子
C.1.8g重水(D2O)中含NA个中子
D.一定条件下的密闭容器中,足量N2与3mol H2充分反应可生成NH3 2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸.请就三者与金属铜的反应情况,回答下列问题:
(1)①在100mL 1 8mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是D
A.40.32L  B.30.24L  C.20.16L D.6.72L
②有同学提出,若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,请判断该方案是否可行?若不可行,请说明原因.若可行,请写出反应的离子方程式:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(2)若将6.4g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全溶解时,
生成气体(NO、NO2)共2.24L(标准状况),则反应中所消耗的硝酸的物质的量为0.3mol.
(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水.该反应的化学方程式为:Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O.

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8.下列物质中先用硝酸酸化至酸性,再加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成的是(  )
A.氯酸钾溶液B.溴化钠溶液?
C.氯乙烷D.氯仿和碱溶液煮沸后的溶液

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5.已知:M、N为短周期元素,M的原子序数小于N.M原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,N原子的次外导电子数是最外层电子数的2倍.下列说法中正确的是(  )
A.元素M、N属于同周期元素B.元素M、N属于同主族元素
C.两元素组成的化合物为共价化合物D.两元素的原子半径大小:M>N

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6.位于元素周期表第二周期ⅥA族的元素是(  )
A.LiB.OC.AlD.Cl

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