在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中,SO42— 的浓度为0.4mol·L-1,当加入等体积0.4mol·L-1 KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为
A.0.225mol·L-1 B.0.25mol·L-1 C.0.45mol·L-1 D.0.9mol·L-1
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现有下列四个转化,其中不可能通过一步反应实现的是( )
①SiO2→Na2SiO3 ②CuSO4→CuCl2
③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2
A.①② B.③④ C.②③ D.②③④
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在加热时,浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为:
2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O,对于该反应,下列说法中不正确的是
A.是氧化还原反应 B.铜是还原剂
C.H2SO4表现了氧化性和酸性 D.反应后铜元素的化合价降低
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,44gCO2气体中含有的原子数为3NA
B.常温常压下,11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA
C.1 mol铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为3NA
D.1 L 1 mol·L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为NA
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反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g) △H>0,ΔS>0,下列说法正确的是
A.低温下自发进行,高温下非自发进行 B.高温下自发进行,低温下非自发进行
C.任何温度下均为非自发进行 D.任何温度下均为自发进行
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.已知反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是
A.v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 B.v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1
C.v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1
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一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),右图表示该反应进行过程中的能量变化。
⑴图中曲线___(填“a”或“b”)表示使用催化剂时的反应进程。使用催化剂对该反应的影响是______(填选项字母)。
A.提高反应速率
B.提高CO2的转化率
C.降低反应活化能
D.改变反应的ΔH
⑵CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的化学平衡常数的表达式K=_______________________。升高温度,K值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑶用含E1、E2的表达式表示
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=______ kJ·mol-1
⑷一定温度下,在体积为2L的容积固定的密闭容器中,充入2molCO2、6molH2,经10min反应达到平衡状态W,生成1molCH3OH。CO2的转化率为________。从反应开始到平衡,用H2的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=____________。该温度下,在体积为1L的容积固定的密闭容器中,从逆反应开始建立化学平衡,且各组分的平衡浓度与平衡状态W完全相同,则起始时充入容器的n(CH3OH)=________,n(H2O)=________。
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设一个12C原子的质量为a g,一个R原子的质量为b g,阿伏加德罗常数为NA mol-1,则R的相对原子质量可以表示为( )
①12a/b ②12b/a ③bNA ④aNA
A.①③ B.①④
C.②③ D.②④
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