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    11．1mol H2SO4中4NA个氧原子；写出硫酸的电离方程式H2SO4=2H++SO42-．

    分析 1mol H2SO4含有4molO原子，根据N=nNA计算O原子数目，硫酸完全电离得到氢离子与硫酸根离子．

    解答 解：1mol H2SO4含有4molO原子，含有O原子数目为4mol×NAmol-1=4NA；
    硫酸完全电离得到氢离子与硫酸根离子，电离方程式为：，
    故答案为：4NA；H2SO4=2H++SO42-．

    点评 本题考查物质的量计算、电离方程式书写，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在Cl-和CrO42-离子浓度都是0.100mol•L-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液（忽略体积改变）时，问AgCl和Ag2CrO4哪一种先沉淀？当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl-离子浓度是多少？
    已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应是氧化还原反应的是（　　）
    A．S2-+2H+═H2S↑B．2Fe3++Fe═3Fe2+
    C．NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaClD．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．那么维生素C在这一过程中表现出了还原性；（填“氧化”或“还原”），维生素C又称为抗坏血酸．

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    6．铜元素有质量数为63和65的两种天然同位素，它的近似相对原子质量是63.5，则同位素63Cu所占的质量百分比为（　　）
    A．20%B．25%C．74.4%D．75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，向下列各溶液中分别投入铁片，溶液质量变化最小的是（　　）
    A．浓HNO3B．HClC．CuSO4D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．无机化合物可根据其组成和性质进行如下分类：

    （1）
    物质类别酸碱盐氧化物氢化物
    化学式①HCl
    ②H2S、HNO3、H2CO3、H2SO4    		③NaOH、KOH
    ④Ba（OH）2    		⑤Na2CO3
    ⑥Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4、NaNO3、KNO3    		⑦CO2
    ⑧Na2O    		⑨NH3
    ⑩H2O2
    以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表②③⑥的后面．
    （2）写出⑦转化为⑤的化学方程式：Na2O+CO2═Na2CO3．
    （3）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑，．
    （4）实验室制备⑦常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应，检验该气体的方法是将气体通入澄清的石灰水中，变浑浊，则说明该气体是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：OH-+H+═H2O
    B．溴化钾溶液中通入氯气：Br-+Cl2═Br2+Cl-
    C．稀盐酸与碳酸钙反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑
    D．铁粉与稀硫酸反应：Fe+H+═Fe3++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．前四周期元素X、Y、Z、W，已知W2+、Y+、X2-、Z-的离子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
    A．电负性：X＞Y＞Z＞WB．电离能：X＞Y＞Z＞W
    C．离子半径：X2-＞Z-＞Y+＞W2+D．原子序数：W＞Y＞X＞Z

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