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    20．下列各项中，表达正确的是（　　）
    A．O原子的结构示意图B．CH4分子的比例模型
    C．C2H2分子的结构式CH≡CHD．N2分子的电子式

    分析 A．氧原子的核电荷数为8，最外层含有6个电子；
    B．为甲烷的球棍模型，不是比例模型；
    C．用短线代替所有的共用电子对即为结构式；
    D．氮气分子中，N原子的最外层满足8电子稳定结构．

    解答 解：A．O原子的核电荷数=核外电子总数=8，其原子结构示意图为：，故A正确；
    B．甲烷的比例模型主要体现出各原子的相对体积大小，甲烷的比例模型为：，故B错误；
    C．CH≡CH为结构简式，C2H2分子正确的结构式为：H-C≡C-H，故C错误；
    D．氮气分子中含有氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、比例模型、原子结构示意图、结构式等知识，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．化学反应的过程都是旧键断裂、新键形成的过程．对于反应：H2+I2=2HI，已知断开1molH-H键、1molI-I键分别需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1molH-I键需要放出的能量是299kJ．
    （1）1molH2和1molI2充分反应，反应物断键吸收的总能量是587kJ，生成物成键放出的总能量为598kJ，该反应属于放热反应（填“放热反应”或“吸热反应”）．
    （2）如图两个图象中，能够正确反映该反应能量变化的图象是B（填“A”或“B”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作与实验目的都正确的是（　　）
    实验操作实验目的
    A制乙炔时用饱和食盐水代替水加快化学反应速率
    BCH4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶除去中CH4的SO2
    C甲烷与乙烯的混合气体通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶除去甲烷中的乙烯
    D将浓硫酸、乙醇混合加入试管中，加热，然后将导管末端插入酸性KMnO4溶液中，观察现象；检验是否有乙烯生成
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．39K+和40Ca2+微粒中的电子数和中子数都相等
    B．D2和He在同温同压时，若体积相等，则质量相等
    C．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均不相同
    D．两个质量数和电子数都相等的微粒不一定是同种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在有机合成中，下列反应类型一定不能使有机物碳链增长的是（　　）
    A．取代反应B．加成反应C．聚合反应D．消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列措施中使得氨水的电离平衡向正方向移动的是（　　）
    A．加入氯化铵晶体B．加入氢氧化钠溶液
    C．加入硫酸溶液D．加入氯化钾晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲烷可用氧化铁作催化剂实现选择性地催化脱硝．
    氧化铁催化机理如图所示，有关热化学方程式如下：
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
    （1）脱硝机理中第Ⅱ步的化学方程式为4Fe3O4+2NO=6Fe2O3+N2．
    （2）CH4脱硝（N0）生成N2和液态水的热化学方程式为2CH4（g）+2NO（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）+N2（g），△H=-1960kJ•mol-1；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室用H2O2分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应．
    实验编号
    试剂    		ABC
    10% H2O2/mL20.0V1V2
    2mol/L  FeCl3/mL05.010.0
    H2O/mLV3V40
    按要求回答下列问题：
    （1）欲用如图装置来比较该反应的反应速率快慢，如何检查装置气密性：将注射器活塞向外拉出一段，过一会后活塞回到原位，说明气密性良好．
    （2）当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测相同时间内收集的气体体积或收集相同体积的气体需要的时间计算反应速率．
    （3）为实现实验目的，则V1=20.0，V2=20.0；V3=10.0，V4=5.0．
    （4）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是C（填“实验编号”）
    （5）已知Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，则第二步反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．大理石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+
    D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

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