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    下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是

    A．与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-

    B．0.1mol/L的NaNO3溶液中：K+、I-、Cl-、SO42-

    C．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH4+、Cl-、NO3-

    D．空气中：SO2、NO、N2、NH3

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省临沂市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的使用不涉及化学变化的是

    A.铝热剂焊接钢轨 B．黏土烧结制陶瓷

    C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．甘油作护肤保湿剂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。现加热5.00 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，求①生成CO2多少L（标准状况）？ ②原混合物中碳酸钠的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

    Ⅰ．（1）X位于元素周期表中的位置______________；W的基态原子核外有_________个未成对电子。

    （2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是__________（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是___________（写化学式）。

    （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 ____________。

    Ⅱ．部分化学键的键能见下表：

    化学键

    Si-O

    Si-Cl

    H-H

    H-Cl

    Si-Si

    Si-C

    键能/

    kJ•mol-1

    460

    360

    436

    431

    176

    347

    （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”“”）SiC________Si；SiCl4________SiO2

    （2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)，

    计算该反应的反应热△H=_________kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上四次模拟化学卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大，A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，C与B同主族，D元素的价电子数是其余电子数的一半，E与D同族，F与A同主族，回答下列问题：

    （1）D、E所在周期原子最外层电子数为1的元素有____________种。

    （2）A、B、C第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)；

    （3）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是________(填化学式)；该分子中心原子的杂化类型为____________；

    （4）E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示，则该化合物的化学式为______________；F的配位数为____________；

    （5）D的离子可以形成多种配合物，由Dn+、Br-、C的最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1：1：1：5的某配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCl2溶液无现象，则该配合物的化学式为________；n值为________；Dn+的基态电子排布式为________；

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏固原一中高三上适应性训练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质

    B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行

    C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅

    D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上12月模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/ ℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列说法正确的是

    A．4 s时c(B)为0.76 mol/L

    B．830℃达平衡时，A的转化率为80%

    C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

    D．1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列叙述正确的是

    A．该溶液中：c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋Kw

    B．0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

    2c(H＋)＋c(HA)===c(A－)＋2c(OH－)

    C．浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：

    c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

    D．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

    c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有25 ℃时，0.1 mol/L的氨水。请回答下列问题：

    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：___________________；所得溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)，用离子方程式表示其原因_______________。

    （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol/L，则c(SO)＝____________。

    （4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸溶液，且氨水与硫酸溶液的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________。

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