Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、铅蓄电池在放电过程中，正负极质量均增加
• B、常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞O
• C、25℃时，Mg（OH）₂固体在20 mL 0.01 mol?L^-1 氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol?L^-1 NH₄Cl溶液中的Ksp小
• D、将浓度为0.1mol?L^-1的HF溶液加水不断稀释，

  C(H+)

  C(HF)

  的值始终保持增大

Answer 1

分析：A、根据正负极的电极反应分析；
B、根据△G=△H-T△S＞0，则不能自发，依此分析；
C、Ksp只与温度有关；
D、根据HF的电离平衡移动分析．

解答：解：A、铅蓄电池在放电过程中，正极反应式是Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄↓，负极反应式PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=+2H₂O+PbSO₄，由于反应生成的PbSO₄是沉淀，所以正负极质量均增加，故A正确；
B、反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）常温下不能进行，根据△G=△H-T△S＞0，则不能自发，已知该反应的△S＞0，所以该反应的△H＞O，故B正确；
C、溶度积Ksp只与温度有关，不随浓度的变化而变化，故C错误；
D、HF溶液加水不断稀释，使HF?H⁺+F^-电离平衡正移，则n（H⁺）增大，n（F^-）减小，所以

c(H+)

c(HF)

=

n(H+) V

n(HF) V

的值始终保持增大，故D正确．
故选C．

点评：本题考查了原电池的正负极反应，反应自发性的判断，溶度积，弱电解质的电离平衡移动等，属于反应原理的应用的考查，题目难度中等．