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    （2011?德州一模）下列离子方程式书写正确的是（　　）
    分析：A．电子、电荷不守恒；
    B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
    C．阴极上银离子得电子；
    D．反应生成硅酸钠和氢气．
    解答：解：A．硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢的离子反应为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故A错误；
    B．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．以石墨为电极电解AgNO3溶液，阴极反应式为：Ag++e-→Ag，故C错误；
    D．硅与氢氧化钠溶液反应的离子反应为Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项A氧化还原反应的离子反应中遵循电子守恒，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?德州一模）关注科学、技术、社会与环境（STSE）人人有责．下列与STSE相关的说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?德州一模）A是由导热材料制成的钢化密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭旋塞K．（已知：2NO2?N2O4；△H）

    （1）若将一定量的NO2通过a充入A中，下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
    温度（K） 273 308 373
    K（mol?L-1）-1 6.78 3.13 2.78
    由表中数据判断△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）若将等量的NO2通过a、b分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．
    一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA
    ＜
    ＜
    VB（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开旋塞K，气球B将
    变小
    变小
    （填“变大”“变小”或“不变”）．
    （3）若在A、B中再充入与（2）中初始量相等的NO2，则达到平衡时，A中NO2的转化率将
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“不变”）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，B中NO2的转化率将
    变小
    变小
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）室温下，若将等量的NO2通过a、b分别充入A、B中（关闭旋塞K），且A、B都保持体积不变，A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，
    A
    A
    中的颜色较深．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?德州一模）在实验室中用下列装置进行有关实验探究．请回答下列问题：
    Ⅰ．气体制备时需检查装置的气密性，如下图所示各装置，肯定不符合气密性检查要求的是
    D
    D
    ．

    Ⅱ．若用下列装置③制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是
    生石灰
    生石灰
    ．收集装置应选择
    ⑥
    ⑥
    （填装置序号）．证明氨气已收集满的操作是
    将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有白烟生成）
    将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有白烟生成）
    ．

    Ⅲ．二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
    ①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品．
    ②有关物质的部分性质如下表：
    物质 熔点/℃ 沸点℃ 化学性质
    S 112.8 444.6 略
    S2Cl2 -77 137 遇水生成HCl，SO2，S；300℃以上完全分解；
    S2Cl2+Cl2
      △  
    .
     
    2SCl2
    设计实验装置图如下：

    （1）B中反应的离子方程式：
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ；
    （2）H中冷水的方向为
    a
    a
    进
    b
    b
    出．
    （3）为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和
    控制浓盐酸的滴速不要过快
    控制浓盐酸的滴速不要过快
    ．
    （4）尾气处理装置存在明显的缺陷，如何改正：
    在G和H之间增加干燥装置；G中加防倒吸装置
    在G和H之间增加干燥装置；G中加防倒吸装置
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?德州一模）已知A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子s轨道电子数是p轨道电子数的2倍；D原子中未成对电子数是同周期元素中最多的；E原子L层上有2对成对电子；F原子核外共有21个电子．
    请回答下列问题：
    （1）写出F元素基态原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d14s2
    1s22s22p63s23p63d14s2
    ．
    F单质的晶体具有体心立方结构，则在该晶体的一个晶胞中，含有的原子数是
    2
    2
    ．
    （2）B、D、E三种元素的第一电离能最大的是
    N
    N
    （填元素符号），
    （3）B与D原子结合形成的晶体目前是世界上最硬的材料，晶体结构类似金刚石，但硬度超过了金刚石，其原因是
    氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大
    氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大
    ．
    该晶体中任一原子的配位数比E单质晶体中分子的配位数要
    小
    小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?德州一模）芳香族化合物C10H10O2有如下的转化关系：
    已知E能使Br2/CCl4溶液褪色．请回答下列问题：
    （1）请写出A的结构简式
    ；
    （2）B→C发生反应的反应类型
    酯化反应（或取代反应）
    酯化反应（或取代反应）
    ；
    （3）若有机物F与C互为同分异构体，则与有机物B互为同系物的F的同分异构体有
    3
    3
    种．
    （4）请写出B→C反应的化学反应方程式
    CH2=CHCOOH+CH3OH
    浓硫酸
    △
    CH2=CHCOOCH3+H2O
    CH2=CHCOOH+CH3OH
    浓硫酸
    △
    CH2=CHCOOCH3+H2O
    ．

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